12．氯化鋁的水溶液常溫時的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．

11．用水稀釋0.1mol•L-¹氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

	A．	$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$		B．	OH-的物質的量
	C．	c（H+）×c（OH-）		D．	$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$、

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	B．	草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	C．	相同溫度下，1 mol•L-1氨水溶液與0.5mol•L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2：1
	D．	當氨水與鹽酸恰好完全反應時，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

9．氣態(tài)烴A是一種基本的有機化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標準狀況下的密度為1.25g•L^-1．D的分子式為C₄H₈O₂，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對分子質量比B大14．四種有機物之間存在如圖轉化關系：
請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：．
（2）寫出過程 ②的化學方程式：CH₃COOCH₂CH₃+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH．

8．如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．

（1）圖中互為同分異構體的是：A與C；B與EFH；D與G．（填編號）
（2）在如圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成碳碳雙鍵和碳碳叁鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．
（3）圖中屬于烷烴的是AC （填編號）

7．如圖是實驗室制取SO₂并驗證SO₂某些性質的裝置圖．試用實驗現象和性質填空：

（1）氫硫酸中產生黃色沉淀，證明SO₂有氧化性
（2）石蕊溶液變紅
（3）KMnO₄溶液紫紅色褪去，證明SO₂有還原性
（4）品紅溶液褪色，證明SO₂有漂白性，加熱所得溶液出現的實驗現象是：恢復紅色，
（5）NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂防止污染環(huán)境．說明SO₂是酸性氧化物．

6．用濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸填空
（1）具有強氧化性的酸是濃硫酸和濃硝酸
（2）能與濃硝酸混合生成王水的是濃鹽酸
（3）能使蔗糖脫水炭化的物質是濃硫酸．

5．下列不屬于混合物的是（　　）

A．

液氯

B．

漂白粉

C．

鹽酸

D．

碘酒

4．實驗室收集下列氣體，不能用排空氣法收集的是（　�。�

A．

H2

B．

Cl2

C．

NO

D．

SO2

3．鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）配合物Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式N≡N，兩者相比較沸點較高的為CO（填化學式）．CN^-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
（5）M原子的價電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg•cm^-3，阿伏伽德羅常數為N_A，已知該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對角線的$\frac{1}{4}$，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（只寫計算式）．