Question

7．如圖是實驗室制取SO₂并驗證SO₂某些性質(zhì)的裝置圖．試用實驗現(xiàn)象和性質(zhì)填空：

（1）氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，證明SO₂有氧化性
（2）石蕊溶液變紅
（3）KMnO₄溶液紫紅色褪去，證明SO₂有還原性
（4）品紅溶液褪色，證明SO₂有漂白性，加熱所得溶液出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是：恢復(fù)紅色，
（5）NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂防止污染環(huán)境．說明SO₂是酸性氧化物．

Answer 1

分析 Na₂SO₃固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
（1）二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫；
（2）二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸；酸可以使紫色石蕊試液變紅；
（3）酸性KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，溶液顏色為紫色，SO₂中+4價S具有還原性；
（4）二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，生成無色不穩(wěn)定的大分子；
（5）二氧化硫是大氣污染物，所以用NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂防止污染環(huán)境，二氧化硫與氫氧化鈉生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：（1）二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫，所以觀察到產(chǎn)生黃色沉淀，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故答案為：黃色沉淀； 氧化性；
（2）二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：變紅；
（3）酸性KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，溶液顏色為紫色，SO₂中+4價S具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，該反應(yīng)中二氧化硫為還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致酸性KMnO₄溶液褪色，
故答案為：紫紅色褪去；還原；
（4）二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，加熱所得溶液出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是：恢復(fù)紅色，故答案為：褪色；漂白；恢復(fù)紅色；
（5）二氧化硫是大氣污染物，所以用NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂防止污染環(huán)境，二氧化硫與氫氧化鈉生成亞硫酸鈉和水，說明SO₂是酸性氧化物，故答案為：吸收多余的SO₂防止污染環(huán)境；酸性．

點評 本題考查了SO₂的性質(zhì)的實驗設(shè)計和性質(zhì)分析判斷，掌握二氧化硫酸性氧化物性質(zhì)、漂白性、氧化性和還原性等是解題關(guān)鍵，題目難度中等．