2．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用過濾的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃顆粒．
（2）實驗室中制取的Fe（OH）₃膠體中常常含有雜質Cl^-．可用滲析的方法除去Fe（OH）₃膠體中混有的雜質Cl^-．

1．反應A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）：
（1）升溫加快；
（2）加正催化劑加快；
（3）增大容器容積減慢；
（4）加入A加快；
（5）加入C加快．

20．掌握電解質和非電解質的概念，能熟練判斷一種物質是不是電解質是認識電解質的性質、研究離子反應的前提．以下有10種物質：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦熔融NaHSO₄⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣
（1）上述物質屬于電解質的是③⑦⑧⑨；
（2）寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；它屬于鹽（“酸”“堿”“鹽”）．
（3）向明礬KAl（SO₄）₂•12H₂O的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質量最大，發(fā)生反應的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

19．下列電離方程式中正確的是（　�。�

	A．	Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-		B．	FeCl2═Fe2++3Cl-
	C．	H2SO4═H2++SO42-		D．	Ca（OH）2═Ca2++2（OH-）

18．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�

	A．	外觀		B．	分散質粒子的大小
	C．	是否能通過濾紙		D．	是否有丁達爾效應

17．含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D．
（1）寫出C與HF的化學方程式是SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（2）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F．
①寫出生成F的化學方程反應方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是D．
A、普通玻璃坩堝B、石英玻璃坩堝C、氧化鋁坩堝D、鐵坩堝
（3）100gC與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質量分數是50%．

16．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，發(fā)生的反應：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．現(xiàn)有一個氧化還原反應中，已知反應
物和生成物有KCl、H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、H₂O、K₂SO₄、Cl₂
（1）已知該反應中，KMnO₄得到電子，寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應的方程式2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄（濃）═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）上述反應中，1mol氧化劑在反應中得到5電子
（3）如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變回紫紅色，請判斷下列正確的是A
A．氧化性：BiO₃^-＞MnO₄^-＞Cl₂              B．氧化性：BiO₃^-＞Cl₂＞MnO₄^-
C．氧化性：MnO₄^-＞BiO₃^-＞Cl₂     D．氧化性：Cl₂＞MnO₄^-＞BiO₃^-．

15．密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H₂、O₂的混合氣體，開始體積比為1：3，若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆，恢復到原來溫度（水為液態(tài)），活塞右滑停留于容器的正中央，則原來H₂、O₂的體積比可能為（　　）

A．

1：2

B．

3：2

C．

5：2

D．

7：2

14．某化學實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管 （填儀器名稱）．


（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的①③⑥（填寫序號）．
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強  ⑤酸式或堿式  ⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BDAFEC．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據計算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質量為：4.0 g．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌．
（6）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏�。ㄌ顚懽帜福〣FG．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

13．實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應熱：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應熱：
C（石墨）+2H₂（g）═CH₄（g）△H₄=-74.8kJ/mol．