Question

20．掌握電解質和非電解質的概念，能熟練判斷一種物質是不是電解質是認識電解質的性質、研究離子反應的前提．以下有10種物質：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦熔融NaHSO₄⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣
（1）上述物質屬于電解質的是③⑦⑧⑨；
（2）寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；它屬于鹽（“酸”“堿”“鹽”）．
（3）向明礬KAl（SO₄）₂•12H₂O的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質量最大，發(fā)生反應的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；
（2）硫酸氫鈉為強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，硫酸氫鈉屬于鹽；
（3）當硫酸根離子完全沉淀時，生成的沉淀的質量增大．

解答 解：（1）①銅是單質，不是電解質； ②稀硫酸是混合物不是電解質； ③氯化氫水溶液能夠導電，是化合物，屬于電解質； ④氨氣本身不能電離，屬于非電解質； ⑤空氣是混合物，不是電解質；  ⑥二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質；⑦熔融硫酸氫鈉能夠導電，屬于電解質； ⑧氯化鈉在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質； ⑨碳酸鈣熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，屬于電解質； ⑩氯氣為單質，不屬于電解質，
所根據分析可知，屬于電解質的③⑦⑧⑨，
故答案為：③⑦⑧⑨；
（2）NaHSO₄在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，硫酸氫鈉能夠電離出金屬陽離子和酸根離子，則硫酸氫鈉屬于鹽，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；鹽；
（3）向明礬KAl（SO₄）₂•12H₂O的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，當硫酸根離子完全反應時生成的沉淀質量最大，此時鋁離子轉化成偏鋁酸根離子，反應的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子方程式、電離方程式的書寫、電解質與非電解質的判斷等知識，題目難度中等，明確書寫原則為解答關鍵，注意掌握電解質與非電解質的概念及判斷方法．