19．下列物質(zhì)一定屬于烯烴的是（　�。�

A．

C4H10

B．

C2H4

C．

C4H8

D．

C6H6

18．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	乙烯分子中C═C雙鍵中有一個(gè)鍵容易斷裂
	B．	乙烯分子中6個(gè)原子共平面
	C．	不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯
	D．	乙烷和乙烯都能使溴水褪色

17．W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y處于同一周期，W元素形成的化合物種類最多，W和Y族序數(shù)之和為X族序數(shù)的2倍，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶于酸又能溶于堿，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)Y＞X＞W(wǎng)
	B．	原子半徑Z＞Y＞X＞W(wǎng)
	C．	Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
	D．	Y元素與其它三種元素均可形成多種化合物

16．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ熱量．
（2）0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l）時(shí)，放出445kJ的熱量．
（3）如圖所示是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（4）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，貯氫合金可催化由CO、H₂合成CH₄的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ•mol^-1．
已知溫度為T時(shí)：
CH₄（g）+2H₂O═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ•mol．

15．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

	A．	該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L-1
	B．	該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L
	C．	硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)
	D．	該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

14．已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ•mol^-1．
（2）△H₂=-78.64kJ•mol^-1．
（3）恒溫恒容時(shí)，1mol SO₂和2mol O₂充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|大（填“大”、“小”或“相等”）．
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為2SO₂+O₂+4OH^-═2SO₄^2-+2H₂O．
（5）向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲）2mol SO₂ 和1mol O₂；（乙） 1mol SO₂ 和0.5mol O₂；（丙） 2mol SO₃；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是B
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p_甲=p_丙＞2p_乙        B．SO₃的質(zhì)量m：m_甲=m_丙＞2m_乙
C．c（SO₂）與c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙   D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q_甲=Q_丙＞2Q_乙
（6）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時(shí)間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時(shí)間是t₃～t₄．
（7）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

t1～t2	t3～t4	t5～t6	t6～t7
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為K₄=K₃＜K₂=K₁．

13．已知Mg（OH）₂的溶解度大于Fe（OH）₃的溶解度．要除去混在MgCl₂溶液中的FeCl₃，可以邊攪拌邊加入一種試劑，這種試劑是（　�。�

A．

Na2CO3

B．

NaOH

C．

Mg（OH）2

D．

NH3•H2O

12．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）16g CH₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ熱量CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
（2）在101kPa時(shí)，H₂在1mol O₂中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫出H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
（3）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成NH₃（g）的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（5）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），△H=-11KJ/mol
（6）在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，則CH₄（g）分解為H₂（g）、C（s）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）△H=+74.8kJ/mol．

11．甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變．在一定溫度下，向甲中通入1mol N₂和2mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃的物質(zhì)的量為0.6mol．
（1）甲中N₂的轉(zhuǎn)化率是30%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）相同溫度下，向乙中通入1molNH₃，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同．起始時(shí)乙中還須通入0.5mol N₂和0.5mol H₂．

10．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說法正確的是（　�。�

	A．	增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
	B．	此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
	C．	增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
	D．	該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$