Question

17．W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y處于同一周期，W元素形成的化合物種類最多，W和Y族序數(shù)之和為X族序數(shù)的2倍，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于酸又能溶于堿，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 簡單氣態(tài)氫化物沸點Y＞X＞W(wǎng)
• B． 原子半徑Z＞Y＞X＞W(wǎng)
• C． Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
• D． Y元素與其它三種元素均可形成多種化合物

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素形成的化合物種類最多，則W為C元素；W、X、Y處于同一周期，則三者位于第二周期，X可能為N、O，Y可能為O、F元素；W和Y族序數(shù)之和為X族序數(shù)的2倍，若Y為O元素，則X的族序數(shù)=$\frac{4+6}{2}$=5，為N元素，滿足條件；若Y為F元素，X的族序數(shù)=$\frac{4+7}{2}$=5.5，不可能，所以X、Y分別為N、O元素；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于酸又能溶于堿，則Z為Al元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素形成的化合物種類最多，則W為C元素；W、X、Y處于同一周期，則三者位于第二周期，X可能為N、O，Y可能為O、F元素；W和Y族序數(shù)之和為X族序數(shù)的2倍，若Y為O元素，則X的族序數(shù)=$\frac{4+6}{2}$=5，為N元素，滿足條件；若Y為F元素，X的族序數(shù)=$\frac{4+7}{2}$=5.5，不可能，所以X、Y分別為N、O元素；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于酸又能溶于堿，則Z為Al元素，
根據(jù)分析可知，W、X、Y、Z分別為C、N、O、Al，
A．C、N、O元素的氫化物分別為甲烷、氨氣和水，氨氣和水分子中存在氫鍵，二者沸點較高，O元素非金屬性大于N，則水的沸點大于氨氣，所以簡單氣態(tài)氫化物沸點Y＞X＞W(wǎng)，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故B錯誤；
C．Y為O元素，位于周期表中第二周期第ⅥA族，故C錯誤；
D．Y為O元素，O與Al只能形成氧化鋁一種化合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．