13．已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以邊攪拌邊加入一種試劑，這種試劑是（　　）
A．Na2CO3B．NaOHC．Mg（OH）2D．NH3•H2O

分析 Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)鐵離子易水解的性質(zhì)用調(diào)節(jié)溶液pH的方法除雜，注意不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是
反應(yīng)①：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
則反應(yīng)①的△H=△H1-△H2-3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
②a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
③c點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b和c都沒平衡，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高．
（3）反應(yīng)①在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行，CH4和H2O的起始物質(zhì)的量之比為1：2，10h后CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，并測(cè)得c（H2O）=0.132mol•L-1，計(jì)算0～10h內(nèi)消耗CH4的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）在如圖2的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)①分別在700℃和850℃下進(jìn)行時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間t變化的示意圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．氯堿廠質(zhì)檢人員用滴定法測(cè)定某NaOH溶液的濃度．
（1）洗滌滴定管前必須首先檢漏．
（2）選用鹽酸作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)．將鹽酸裝入滴定管，NaOH溶液裝入錐形瓶，滴加甲基橙/酚酞作指示劑．滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由黃色變橙色/紅色變無色、且在半分鐘內(nèi)不褪去即達(dá)滴定終點(diǎn)．記錄此時(shí)滴定管內(nèi)液面讀數(shù)V（末）．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及處理：
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度：0.1054mol/L
實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）NaOH溶液濃度（mol/L）
初讀數(shù)末讀數(shù)體積
120.000.5020.7020.20 0.1059 
220.006.0026.0020.00 
若NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度為 0.1005mol/L，實(shí)驗(yàn)誤差是5.4%．
（4）若測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能是ACD．
A、見到指示劑的顏色有變化就停止滴定
B、錐形瓶用蒸餾水清洗后，未用待裝液潤(rùn)洗
C、讀數(shù)時(shí)，若滴定前視線偏低，滴定后視線偏高
D、滴定前滴定管的尖嘴部分充滿液體，滴定終點(diǎn)時(shí)尖嘴部分有氣泡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
T溫度下，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖．請(qǐng)回答下列問題：
①達(dá)平衡時(shí)，氫氣的平衡濃度為C （H2）=0.75mol/L．
②能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC（填字母序號(hào)，下同）．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2的同時(shí)生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{{n（C{H_3}OH）}}{{n（C{O_2}）}}$增大的是CD．
A．加入催化劑              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離    D．降低溫度
④求此溫度（T）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．若開始時(shí)向該1L密閉容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），則反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
（2 ）汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，在汽車中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol•L-1，C、D的起始濃度為0；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度為2mol•L-1和6mol•L-1，A、B的起始濃度為0．則以下敘述正確的是（　�。�
A．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．途徑Ⅰ到達(dá)平衡所用時(shí)間一定等于途徑Ⅱ到達(dá)平衡所用時(shí)間
D．達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度的一半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　�。�
A．乙烯分子中C═C雙鍵中有一個(gè)鍵容易斷裂
B．乙烯分子中6個(gè)原子共平面
C．不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯
D．乙烷和乙烯都能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C．0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D．1molCH4含電子數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g），經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡．下列說法中正確的是（　�。�
A．平均反應(yīng)速度：乙＞甲B．平衡時(shí)nc（甲）＞nc（乙）
C．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．干冰是（　�。�
①單質(zhì)；②混合物；③化合物；④純凈物；⑤氧化物．
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．③④⑤

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