18．下列說法中不正確的是（　�。�
A．乙烯分子中C═C雙鍵中有一個(gè)鍵容易斷裂
B．乙烯分子中6個(gè)原子共平面
C．不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯
D．乙烷和乙烯都能使溴水褪色

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，為平面形結(jié)構(gòu)，以此解答該題．

解答 解：A．乙烯分子的C=C鍵不穩(wěn)定，有一個(gè)鍵容易斷裂，故A正確；
B．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故B正確；
C．乙烯可被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，故C正確；
D．乙烷為飽和烴，與溴水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烯烴性質(zhì)的分析應(yīng)用比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，掌握烯烴的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．NaCl是價(jià)廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料，例如應(yīng)用于純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等．
（1）19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代．
①請(qǐng)寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與合成氨工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，以方便的獲得原料NH3、CO2．
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是CO2、NaCl．
（2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用，工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀．
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應(yīng)用氯酸鉀的強(qiáng)氧化性．
②請(qǐng)寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．該工藝過程中使用    的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有需要加熱恒溫控制、沒有離子交換膜（請(qǐng)答出兩點(diǎn)）．
（3）在肥皂的工業(yè)生成過程中，也要使用NaCl的目的是加入食鹽使肥皂析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O濃度變化如圖．
t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol•L-1）的變化：
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）850℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若保持溫度、體積不變，起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.2mol•L-1，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%．在850℃時(shí)，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度為C（CO）=0.07mol•L-1C（H2O）=0.17mol•L-1C（ CO2）=0.13mol•L-1C（H2）=0.13mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)向逆方向移動(dòng)．
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； c 1數(shù)值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是d （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a （單選）
a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：Ksp（CuS）=6.0×10-36，Ksp（ZnS）=3.0×10-25，Ksp（PbS）=9.0×10-29．在自然界中，閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS）遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)（CuS）．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）
B．在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會(huì)生成黑色沉淀（PbS）
C．在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS）
D．若溶液中c（Cu2+）=1×10-10mol•L-1，則S2-已完全轉(zhuǎn)化成CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以邊攪拌邊加入一種試劑，這種試劑是（　　）
A．Na2CO3B．NaOHC．Mg（OH）2D．NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol，將5.0g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．5.0 mol/LB．0.50 mol/LC．1.0  mol/LD．0.10  mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列在給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（　　）
A．固體氯化鈉B．液態(tài)氯化氫C．乙醇溶液D．液態(tài)氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是（　　）
A．弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，電離就停止了
B．弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等
C．弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等
D．弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體（N2O和CO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）的關(guān)系不一定正確的是（　�。�
A．所含氧原子數(shù)相等B．氣體的總質(zhì)量相等
C．氣體所含電子總數(shù)相等D．氣體的密度相等

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