6．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計了一條1-丁醇的合成路線：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH

（1）利用圖一裝置可制備CO、丙烯等原料氣體．①裝置中e的名稱是分液漏斗；②a的作用平衡內(nèi)外壓強，保證液體順暢流下；
（2）實驗室常用濃硫酸與甲酸作用來制備CO．寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOHCO↑+H₂O．
（3）制CO時，伴隨的副產(chǎn)物還有少量S0₂、C0₂氣體，某同學(xué)設(shè)計用圖二裝置進(jìn)行檢驗．
①E₁的作用是：檢驗產(chǎn)物是否有S0₂；E₃的作用是：檢驗S0₂是否除盡；
②判斷產(chǎn)物中有CO₂的現(xiàn)象是E₃中品紅不褪色，F(xiàn)中石灰水變渾濁
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是D；
A．高溫、常壓、催化劑    B．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊�壓、催化�?br />C．低溫、高壓、催化劑    D．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，為提純1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHS0₃（飽和）→RCH（OH）S0₃Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并設(shè)計出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHS0₃溶液，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

5．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯．
制備苯甲酸乙酯的反應(yīng)原理
+C₂H₅OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H₂O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格：

	沸點（℃）	密度（g•cm-3）
苯甲酸	249	1.2659
苯甲酸乙酯	212.6	1.05
乙醇	78.5	0.7893
環(huán)已烷	80.8	0.7785
乙醚	34.51	0.7318
環(huán)已烷、乙醇和水共沸物	62.1

實驗流程如圖1：

（1）制備苯甲酸乙酯，圖2裝置最合適的是B，反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用帶出生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正向進(jìn)行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．
反應(yīng)完成的標(biāo)志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO₄干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，圖3裝置最好的是b d（填標(biāo)號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．

（6）最終得到6.75g純品，則苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是90%．

4．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl₃）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
（2）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L^-1的AgNO₃溶液40.00mL，使Cl^-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用c mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定過量Ag⁺至終點，記下所用體積．
已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母），滴定終點的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色．
a．FeCl₂      b．NH₄Fe（SO₄）₂      c．淀粉       d．甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH₄SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，如無此操作所測Cl元素含量將會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）
（3）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H₃PO₄、H₃PO₃等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將廢水中的H₃PO₃氧化為PO₄^3-，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽．
②圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．

處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調(diào)節(jié)pH=9b．調(diào)節(jié)pH=10c．反應(yīng)時間30min    d．反應(yīng)時間120min
③若處理后的廢水中c（PO₄^3-）=4×10^-7mol•L^-1，溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{一定條件}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{一定條件}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是AC．
A．升高溫度       B．增加純堿的用量    C．將原料粉碎
（2）固體X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填寫化學(xué)式）；
（3）酸化步驟用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請寫出其離子反應(yīng)方程式2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）操作Ⅳ由多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K₂Cr₂O₇的溶解度最�。�．（文字說明）

物質(zhì)	溶解度/（g/100g水）
	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

（6）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量其它難溶雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液、溶解、過濾、取濾液，在其中通入過量二氧化碳、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

2．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填儀器接口的字母編號）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；下一步操作是：B（填序號）．
A．加熱反應(yīng)一段時間             B．收集氣體并檢驗其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞             D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH₂生成．
①寫出CaH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
②該同學(xué)的判斷不正確，原因是Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑；（用化學(xué)方程式表示）
（4）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

1．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液中含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5            B．3.0～3.5         C．4.0～4.5         D．5.0～5.5．

10．經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，這瓶氣體不可能是（　�。�

	A．	一種化合物		B．	兩種酸性氧化物
	C．	兩種化合物		D．	一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

9．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行到10s時達(dá)到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為2.4mol．回答下列問題：
（1）反應(yīng)達(dá)平衡時B在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為36%；
（2）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4；
（4）平衡后，其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$時，對該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是CD；
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變
（5）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C．
A．混合氣體的密度不隨時間而改變
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而改變
C．B和C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時間而改變
D．體系的壓強不隨時間而改變
（6）若維持容器體積和溫度不變，某時刻測得A、B、C的濃度分別為1mol/L、3mol/L、2mol/L，則此時該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

8．對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�

A．

υ（A）=0.5mol/（L•min）

B．

υ（B）=0.12mol/（L•s）

C．

υ（C）=0.1mol/（L•s）

D．

υ（D）=0.4mol/（L•min）

7．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的主要特征是（　　）

	A．	正、逆反應(yīng)的速率均為零		B．	正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行
	C．	正、逆反應(yīng)的速率相等		D．	反應(yīng)停止了