7．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的主要特征是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)的速率均為零B．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行
C．正、逆反應(yīng)的速率相等D．反應(yīng)停止了

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，但是反應(yīng)沒有停止，正逆反應(yīng)速率不等于0，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答 解：A、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，正逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，所以正、逆反應(yīng)速率都不為零，故A錯(cuò)誤；
B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變，但是達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)沒有停止，故B錯(cuò)誤；
C、正、逆反應(yīng)的速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再變化，故C正確；
D、達(dá)到了平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)沒有停止，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v（正） =v（逆），②各組分百分含量不變；注意達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不等于0，反應(yīng)不會(huì)停止，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是（　�。�
A．酸堿指示劑B．pH計(jì)C．紅色石蕊試紙D．廣泛pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

18．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少？（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（5）平衡常數(shù)K為多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L-1．對(duì)此反應(yīng)的反應(yīng)速率的表示，正確的是（　�。�
①在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
②反應(yīng)的過程中，只增加A的量，反應(yīng)速率不變
③用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1
④分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1．
A．①②B．③C．①D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．C12+H2O=HC1+HC1O
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閕→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填儀器接口的字母編號(hào)）
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；下一步操作是：B（填序號(hào)）．
A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間             B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞             D．停止加熱，充分冷卻
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②該同學(xué)的判斷不正確，原因是Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；（用化學(xué)方程式表示）
（4）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害．目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1．
（1）CO2的電子式為．
（2）已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1；CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1．書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為40%，0～15min  NO的平均速率v（NO）=0.027mol/（L•min）．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積      b．增加CO的量     c．降低溫度      d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是$\frac{5}{36}$L/mol或0.14L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）盛放反應(yīng)物的儀器名稱是圓底燒瓶，其中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和 1：1的硫酸．
（2）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管 A中，冰水混合物的作用是
冷卻、液封溴乙烷．試管 A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（3）試管 A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr、CH3CH2OH（寫出化學(xué)
式）．
（4）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管 A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)
的正確方法是d（選填編號(hào)）．
a．蒸餾
c．用四氯化碳萃取
b．用氫氧化鈉溶液洗滌
d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）若試管 B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將9.5gMgCl2溶于90g水中，溶液中Mg2+、Cl-、H2O粒子個(gè)數(shù)之比為1：2：50．

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同步練習(xí)冊(cè)答案