3．向100mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，使其充分反應(yīng)．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol•L^-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖（其中點(diǎn)A是線段OC上的動(dòng)點(diǎn)）：
（1）若OA=AC時(shí)，向NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液的溶質(zhì)成分是Na₂CO₃，AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
（2）若OA＞AC時(shí)，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH^-+H⁺=H₂O，CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
（3）若A點(diǎn)數(shù)值為40，C點(diǎn)數(shù)值為100，計(jì)算確定通入CO₂后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度（溶液體積的變化忽略不計(jì)）碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.2mol/L．

2．下列現(xiàn)象體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)？，將編號(hào)填在橫線上．
A、酸性   B、吸水性  C、脫水性   D、強(qiáng)氧化性  E、難揮發(fā)性
（1）把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上，蔗糖就會(huì)炭化變黑C
（2）把鋅粒放入稀硫酸里，會(huì)產(chǎn)生氫氣A
（3）把銅片放入濃硫酸里并加熱，會(huì)產(chǎn)生SO₂AD．

1．某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）₂]⁺能將Na₂SO₃氧化．已知含4.0×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.4mol•L^-1，的Na₂SO₃，溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為0價(jià)．

20．1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則R的摩爾質(zhì)量是24g/mol．

19．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述，正確的是（　　）

	A．	濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
	B．	四氯化碳萃取溴水中的溴時(shí)，水從分液漏斗下口流出
	C．	紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
	D．	某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

18．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	弱酸性溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
	B．	無(wú)色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、HS-
	C．	水電離出的C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
	D．	漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
	B．	濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期露置在空氣中濃度均降低
	C．	將CO2氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成
	D．	用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

16．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA
	B．	22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
	D．	4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA

15．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Cu與過量的S混合加熱，最終得到CuS
	B．	AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應(yīng)制得
	C．	常溫下，將27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，產(chǎn)生1.5 mol H2
	D．	將CO2不斷通入Ca（OH）2溶液中，最終得到白色沉淀

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
	B．	實(shí)驗(yàn)室中用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3兩瓶無(wú)標(biāo)簽溶液
	C．	O3和O2為同種元素組成的單質(zhì)，所以O(shè)3和O2互為同位素
	D．	Na2O和Na2O2組成元素相同，與H2O的反應(yīng)產(chǎn)物也相同