18．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．弱酸性溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．無色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、HS-
C．水電離出的C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+

分析 A．酸性條件下離子之間不發(fā)生反應；
B．有顏色的離子不能大量共存；
C．水電離出的C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或堿性；
D．漂白粉的水溶液呈堿性、氧化性．

解答 解：A．酸性條件下離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，故A正確；
B．Fe3+有顏色，不能大量共存，故B錯誤；
C．水電離出的C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或堿性，無論酸性或堿性HCO3-都不能大量共存，故C錯誤；
D．漂白粉的水溶液呈堿性、氧化性，F(xiàn)e2+、Mg2+不能大量存在，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子共存，側重考查復分解反應、氧化還原反應，為高考高頻點，明確離子共存條件及離子性質即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖1為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，冷凝管的進水口是g
（填“f”或“g”）；
（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數(shù)為37%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol•L-1的稀鹽酸溶液．裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的錯誤是缺少玻璃棒引流．
①盛放濃鹽酸溶液的試劑瓶標簽上應印有下列如圖2警示標記中的D．
②在如圖3所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填如圖相應儀器的序號）；
③根據(jù)計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為8.3mL，本實驗量筒應使用的是A（在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同）
A．10mL      B．100mL       C．250mL        D．500mL
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
⑤若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該A．
A．直接轉移到細口試劑瓶中       B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制       D．直接貯存于容量瓶中
⑥假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
A．容量瓶中有少量蒸餾水c
B．稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中a
C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
D．若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程中，需要吸收能量的是（　�。�
A．I2→I+IB．H+Cl=HClC．H+H=H2D．S+O2=SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖的燒杯中盛的都是海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序為（　　）
A．③④②①B．③④①②C．④②①③D．②①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生活密切相關．下列敘述錯誤的是（　　）
A．用活性炭做凈化劑去除冰箱中異味
B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
C．推廣應用燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D．在食品袋中放入盛有CaCl2•6H2O和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．向100mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，使其充分反應．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol•L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關系如圖（其中點A是線段OC上的動點）：
（1）若OA=AC時，向NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液的溶質成分是Na2CO3，AB段發(fā)生反應的離子方程式是HCO3-+H+═H2O+CO2↑
（2）若OA＞AC時，OA段發(fā)生反應的離子方程式是OH-+H+=H2O，CO32-+H+═HCO3-．
（3）若A點數(shù)值為40，C點數(shù)值為100，計算確定通入CO2后得到的溶液溶質成分及其物質的量濃度（溶液體積的變化忽略不計）碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質的量濃度分別是0.4mol/L、0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實與膠體性質無關的是（　�。�
A．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐
B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
D．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應中氧化劑和還原劑一定是兩種物質
B．氧化還原反應中氧化產物和還原產物一定是兩種物質
C．作氧化劑的物質一定不能作還原劑
D．所含元素處于中間價態(tài)時的物質，既可作氧化劑也可作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列儀器用于過濾和蒸發(fā)分離物質的是（　�。�
①漏斗    ②試管    ③蒸發(fā)皿    ④天平    ⑤燒杯    ⑥研缽．
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥

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