20．1.2gRSO4中含0.01molR2+，則R的摩爾質(zhì)量是24g/mol．

分析 根據(jù)M=$\frac{m}{n}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：1.2gRSO4中含0.01molR2+，則n（RSO4）=0.01mol，則M（RSO4）=$\frac{1.2g}{0.01mol}$=120g/mol，則M（R）=120g/mol-96g/mol=24g/mol．
故答案為：24g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO═N2+2CO2．對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）
A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B．壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率
C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人類危害減小
D．無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑為人體提供能量，在體內(nèi)發(fā)生的變化是（　�。�
A．氧化反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．縮合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溫度下，將濃度都是0.1mol•L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c（X2）=0.04mol•L-1、c（Y2）=0.08mol•L-1、c（Z）=0.04mol•L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（　�。�
A．X2+2Y2?XY2B．3X2+Y2?2X3YC．2X2+Y2?2X2YD．X2+3Y2?2XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．Cu與過(guò)量的S混合加熱，最終得到CuS
B．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通過(guò)化合反應(yīng)制得
C．常溫下，將27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，產(chǎn)生1.5 mol H2
D．將CO2不斷通入Ca（OH）2溶液中，最終得到白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
D．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2．
A．①②B．①②⑤C．③④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）中制備氯化亞銅文字

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②的操作名稱是：過(guò)濾、洗滌．
（2）步驟④中所加物質(zhì)X為：CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
（3）步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：減少CuCl的損失．
（4）在CuCl的生成過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸，理論上否（填“是”或“否”）需要補(bǔ)充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗）；
（5）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl．寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)Cu2++Cl-+e-=CuCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）（-）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）
負(fù)極反應(yīng)：Zn-2 e-=Zn2+         正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
（2）（-）Pb|H2SO4（濃）|PbO2（+）
負(fù)極反應(yīng)：Pb-2e-+SO42-=PbSO4         正極反應(yīng)：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
（3）（-）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）
負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-=4H2O+4e-         正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH．

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