16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA
B．22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D．4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA

分析 A．溶液體積不知不能計算物質(zhì)的量和微粒數(shù)；
B．氣體摩爾體積標準狀況下為22.4L/mol；
C．標準狀況下四氯化碳不是氣體；
D．求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)在氧化鈉和過氧化鈉中，均為2mol鈉離子～1mol陰離子來分析．

解答 解：A．溶液體積不知，常溫下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目不能計算，故A錯誤；
B．氣體摩爾體積標準狀況下為22.4L/mol，22.4L氯氣不一定為1mol，故B錯誤；
C．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，5.6 L四氯化碳物質(zhì)的量不一定是0.25mol，故C錯誤；
D、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而在氧化鈉和過氧化鈉中，均為2mol鈉離子～1mol陰離子，故0.2mol鈉變?yōu)?.2mol鈉離子，對應(yīng)0.1mol陰離子即0.1NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，主要是氣體摩爾體積應(yīng)用條件，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B．1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：

回答下列問題：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合價為+3．
（2）溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3．
（3）用pH試紙測溶液pH的操作方法是把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標準比色卡比較．
（4）寫出Mg2B2O5•H2O與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2B4O7•10H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3．
（5）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定操作中指示劑通常為淀粉溶液．
②該粗硼樣品的純度為82.5%．
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗，測得樣品的純度將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）請仿照如圖形式設(shè)計從沉淀a中獲得單質(zhì)Mg的流程圖（提示：在箭頭上方或下方標出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?br />

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，將22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L-l的稀鹽酸
B．將100 mL 18 mol•L-1的濃H2SO4和100 mL水混合，可配成9 moI•L-l的H2SO4溶液
C．將4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1 mol•L-1的NaOH溶液
D．將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．獲得中科院“百人計劃”和“863”計劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質(zhì)溶液，以金屬鋁和附有碘單質(zhì)的石墨為電極形成的原電池．已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3．下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動
B．該電池可能是一種可充電的二次電池
C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰做負極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多
D．該電池負極的電極反應(yīng)為：Al-3e-═Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含4.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.4mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價為0價．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液．將25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止．試回答：
（1）實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外，不需要的儀器有（填序號）ef，還缺少的儀器有（填名稱）膠頭滴管．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）   b．滴定管     c.100mL容量瓶   d．燒杯
e．漏斗   f．錐形瓶   g．玻璃棒   h．燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中．
（3）若在滴定前沒有用amol•L-1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗，則所測得的x值會偏�。ㄆ�、偏小、無影響）．
（4）在滴定過程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計算x的值是$\frac{W-0.9aV}{0.18aV}$．
（5）寫出酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過程中反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol-1   K=0.2L/mol
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H=﹢250kJ/mol，該反應(yīng)的逆反應(yīng)的K=5mol/L．
（3）對該反應(yīng)而言，升高溫度，平衡常數(shù)將減��；增大壓強，平衡常數(shù)將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實驗室保存下列溶液時，使用無色玻璃瓶的是（　�。�
A．硝酸銀溶液B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氯水D．稀鹽酸

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