1．某化學(xué)興趣小組按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，他們的設(shè)計(jì)如下圖：

根據(jù)以上流程，回答以下問題．
（1）第②步為了加快溶解速率并使碘離子充分進(jìn)入溶液，可以采取的措施是充分?jǐn)嚢�、加熱煮沸（寫出兩條）．
（2）如第④、⑤步通入的Cl₂是與NaI溶液反應(yīng)，再往其中加四氯化碳振蕩、靜置，現(xiàn)象是溶液分層，上層為接近無色，下層為紫紅色；此法還適用于I^-的檢驗(yàn)，I^-檢驗(yàn)的另一方法是向待測溶液中先滴加AgNO₃溶液，生成黃色色沉淀，再加足量的HNO₃，沉淀不溶解．

20．經(jīng)過溶解、過濾后的粗鹽只是除去了難溶性雜質(zhì)，但還含有部分可溶性雜質(zhì)（CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄），某同學(xué)按照下列流程，得到了較純凈的NaCl晶體．請回答以下問題：

（1）操作A、B、C、D分別為溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒．
（2）試劑a、b、c依次為BaCl₂、Na₂CO₃、HCl．用文字或方程式回答加入CaO的作用去除鎂離子，離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）如何判斷試劑b是否過量取上層清液，繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明試劑bNa₂CO₃過量，反之，則沒有過量．

19．關(guān)于粗鹽提純下列說法中正確的是（　�。�

	A．	溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解
	B．	濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
	C．	將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌
	D．	當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

18．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，（用于沉淀的試劑一般過量），其中所加試劑順序不正確的一組是．（　　）

	A．	BaCl2、Na2CO3、NaOH、鹽酸		B．	NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸
	C．	Na2CO3、NaOH、BaCl2、鹽酸		D．	BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸

17．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾；實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）步驟⑤實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取，在實(shí)驗(yàn)室中，該實(shí)驗(yàn)在分液漏斗中進(jìn)行，使用該儀器的第一步操作是檢驗(yàn)是否漏水．
（3）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：加入淀粉試液，若變藍(lán)色，說明有碘．

16．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．

限選試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量BaCl₂溶液、過量Na₂CO₃溶液；生成的沉淀含有的成分為泥沙、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄．
（2）在濾液中加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、OH^-+H⁺=H₂O；
（3）對溶液Ⅱ處理得到晶體時(shí)，所必須使用到的玻璃儀器有2種．
（4）得到的NaCl純品經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)其含有的NaCl與粗鹽中NaCl的質(zhì)量一致，某同學(xué)認(rèn)為此次實(shí)驗(yàn)非常成功沒有誤差，你是否同意他的觀點(diǎn)？否（填“是”或“否”），并給出你的理由加入Na₂CO₃后與HCl反應(yīng)也得到了一定量的NaCl，故制得的純品中NaCl的質(zhì)量應(yīng)比粗鹽中NaCl的質(zhì)量要大．

15．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)，我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的，通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）除去SO₄^2-時(shí)應(yīng)加入的試劑名稱為氯化鋇溶液，檢驗(yàn)SO₄^2-已經(jīng)沉淀完全的操作是：加入一定量BaCl₂溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，則說明已沉淀完全．
（2）在加入稍過量的碳酸鈉溶液后將溶液過濾，濾液中含NaOH和Na₂CO₃兩種雜質(zhì)，寫出除去這兩種雜質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

14．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
[稱粗鹽]$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{濾液}$[濾液]$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$[精鹽]
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量．
（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．
乙同學(xué)欲用甲同學(xué)制備的精鹽配制480mL 0.1mol•L^-1 NaCl溶液
（3）若實(shí)驗(yàn)儀器有：．托盤天平、．玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，實(shí)驗(yàn)時(shí)還缺少的儀器是500ml的容量瓶．
（4）乙同學(xué)應(yīng)稱取NaCl2.9g
（5）下述操作中不正確的是ADEF（填編號）．
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．準(zhǔn)確稱量好固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
D．用玻璃棒引流向容量瓶中緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
F．將配好的溶液轉(zhuǎn)移到貼好標(biāo)簽的試劑瓶中．
（6）下列操作中，容量瓶具備的功能有B（填編號）．
A．貯存溶液
B．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
D．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（7）配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaCl溶液濃度偏高的是A，偏低的是BCD，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是E（填編號）．
A．定容時(shí)俯視刻度線
B．所用的NaCl中混有少量的泥沙
C．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯
D．定容時(shí)加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出上層液體使液體凹液面與刻度相切
E．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干．

13．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：
（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有BDEG （字母填寫）．
A．燒杯   B．坩堝    C．表面皿    D．鐵架臺（帶鐵圈）   E．酒精燈    F．干燥器  G．泥三角
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，③萃�。�
（3）過程②中涉及的離子反應(yīng)方程式為2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤之處并加以改正沒有用石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平，冷卻水方向應(yīng)該是下進(jìn)上出．
（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是控制溫度，使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．

12．人們獲得食鹽的方式有多種，最主要的是海水曬鹽．通過海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)流程（試劑以化學(xué)式表示）

（1）BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃的加入順序，必須保證Na₂CO₃在BaCl₂后
（2）溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都使用到的玻璃儀器是玻璃杯，蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均導(dǎo)致液體飛濺
（3）經(jīng)過⑤步驟之后得到的沉淀的成分為：Mg（OH）₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃
（4）制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平稱取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液（發(fā)生如下反應(yīng)AgNO₃+NaCl↓+NaNO₃），將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱得其質(zhì)量為14.35g，則該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.125%．