17．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾；實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
（2）步驟⑤實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取，在實(shí)驗(yàn)室中，該實(shí)驗(yàn)在分液漏斗中進(jìn)行，使用該儀器的第一步操作是檢驗(yàn)是否漏水．
（3）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：加入淀粉試液，若變藍(lán)色，說(shuō)明有碘．

分析 （1）分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，過(guò)濾時(shí)需要燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）從碘水中提純碘，用分液漏斗萃�。环忠郝┒肥褂们耙獧z驗(yàn)是否漏水；
（3）分離互溶且沸點(diǎn)不同的液體采用蒸餾方法；
（4）碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用淀粉試液檢驗(yàn)是否含有碘．

解答 解：（1）分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，所以步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)需要燒杯、玻璃棒、漏斗，
故答案為：過(guò)濾；燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）步驟⑤是從碘水中提純碘，碘易溶于苯，用苯來(lái)萃取碘水中的碘；碘的苯溶液與水互不相溶會(huì)分層，用分液漏斗分離互不相溶的液體；分液漏斗使用前要檢驗(yàn)是否漏水；
故答案為：萃��；分液漏斗；檢驗(yàn)是否漏水；
（3）分離互溶且沸點(diǎn)不同的液體采用蒸餾方法，碘易溶于苯，但碘和苯的熔沸點(diǎn)不同，所以可以采用蒸餾的方法分離，
故答案為：蒸餾；
（4）碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用淀粉試液檢驗(yàn)是否含有碘，其檢驗(yàn)方法為：向該溶液中滴加淀粉試液，如果溶液變藍(lán)色，則證明含有碘，否則不含碘，
故答案為：加入淀粉試液，若變藍(lán)色，說(shuō)明有碘．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源的綜合利用，側(cè)重考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、混合物的分離和提純，明確常見(jiàn)混合物分離和提純方法及其選取方法是解本題關(guān)鍵，常見(jiàn)的分離方法有：過(guò)濾、蒸餾、滲析、加熱等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．典型金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)按要求回答：
（1）Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：
①Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，其中作氧化劑的是水．
②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式是2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2（OH）2CO3．
（2）上述四種金屬的氧化物中：
①寫出能用作供氧劑的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
②既能溶于酸溶液又溶于強(qiáng)堿溶液，寫出溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
③常溫下為黑色固體的是FeO、Fe3O4、CuO．
（3）上述四種金屬的氫氧化物中：
①易在空氣中被氧化的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．
②具有兩性的是Al（OH）3．
（4）上述四種金屬形成的陽(yáng)離子共6有種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是Fe2+、Cu+；其中氧化性最強(qiáng)的是Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁
B．不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈
C．使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，將試紙浸入溶液中
D．加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過(guò)程如圖所示：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDEF （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯     B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾、②萃�。ǚ忠海�
（3）提取碘的過(guò)程中，下列試劑不能使用的是A．其原因是酒精與水互溶．
A．酒精       B．苯     C．汽油
過(guò)程②的提取操作通常在分液漏斗（儀器名稱）中進(jìn)行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為紫（紅）色色．
（4）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，測(cè)定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過(guò)量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+H2O
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1．
②實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得生成3.0×10-5 mol I2，則該食鹽中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精確至0.1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．人們獲得食鹽的方式有多種，最主要的是海水曬鹽．通過(guò)海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)流程（試劑以化學(xué)式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序，必須保證Na2CO3在BaCl2后
（2）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)過(guò)程中都使用到的玻璃儀器是玻璃杯，蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均導(dǎo)致液體飛濺
（3）經(jīng)過(guò)⑤步驟之后得到的沉淀的成分為：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（4）制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平稱取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液（發(fā)生如下反應(yīng)AgNO3+NaCl↓+NaNO3），將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，并稱得其質(zhì)量為14.35g，則該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.125%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物的形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按如圖實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

①用于盛裝海帶并灼燒的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝（填一種儀器名稱）；
②指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：Ⅰ過(guò)濾，Ⅲ萃取分液；
③操作Ⅲ中所用的有機(jī)試劑可以是苯或者四氯化碳（只填一種）；使用的主要玻璃儀器是分液漏斗；
④步驟Ⅳ利用蒸餾操作從含碘的有機(jī)溶液中提取碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑，實(shí)驗(yàn)中必須使用的玻璃儀器除了酒精燈、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶，還有蒸餾燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是過(guò)濾、蒸餾．
（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以雙氧水（H2O2），請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大得多，苯與水互不相溶．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：取少量提取碘后的溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明含有單質(zhì)碘．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率不相等
B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小
C．R的起始濃度和溶液的pH均影響R的降解速率
D．在 20-25min之間，pH=10 時(shí)R的平均降解速率為 0.04mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．以某工業(yè)廢玻璃粉末（主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2）為原料回收氧化鋁和制備氫氧化鈰[Ce（OH）4]．
已知：CeO2是一種重要的稀土氧化物，不溶于水與稀硫酸；酸性條件下，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
實(shí)驗(yàn)流程如下：

I．回收氧化鋁
（1）濾液A中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+Al3+（填離子符號(hào)）；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3．
（2）寫出濾液A中含有的某金屬陽(yáng)離子與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到濾液B的離子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-．
（3）試劑a是D（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液      B．氨水      C．稀硫酸      D．二氧化碳
Ⅱ．制備氫氧化鈰
取上述實(shí)驗(yàn)流程中所得濾渣A 10.0g繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（4）反應(yīng)①的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物HT作為萃取劑能將Ce4+從水溶液中萃取出來(lái)，HT不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）4產(chǎn)品加硫酸溶解后，與0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則濾渣A中Ce元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.50%．

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