19．關(guān)于粗鹽提純下列說法中正確的是（　�。�
A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解
B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌
D．當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

分析 A、溶解粗鹽時，要適量加水；
B、加熱濃縮應在蒸發(fā)皿中進行；
C、用少量水洗滌制得的晶體；
D、蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱．

解答 解：A、溶解時不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時就要消耗很長時間才能蒸干，故A錯誤；
B、濾液應該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，故B錯誤；
C、晶體應該用少量水洗滌，否則制得的晶體會有很多溶于水，故C錯誤；
D、蒸發(fā)時，當有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了粗鹽提純過程中過濾和蒸發(fā)的操作，難度適中，識記性強．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）請寫出反應①的化學方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）試劑a是NaOH或HCl溶液（寫一種即可）
（3）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2 為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應的化學方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．SO2、SO3都是極性分子
D．NF3較NH3難于與Cu2+形成配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．粗鹽中除含泥沙外，還含有可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，欲用其配制1000mL 2mol/L的氯化鈉溶液，回答下列問題：

（1）通過以下實驗步驟，可除去雜質(zhì)制得純凈的食鹽：①溶解；②加入稍過量的BaCl2（填化學式）溶液；③加入稍過量的NaOH溶液； ④加入稍過量的Na2CO3（填化學式）溶液；⑤過濾；⑥滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑦蒸發(fā)
（2）檢驗SO42-是否除盡的方法是：取上層清液（或在上層清液處），滴加幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀則說明SO42-已經(jīng)除盡，反之，則SO42-沒有除盡．
（3）實驗過程中下列裝置中要用到的有AB（填對應字母）
（4）下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用和目的均相同的是①④（填序號）
①過濾       ②蒸發(fā)       ③溶解       ④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
（5）得到精鹽后，用其配制1000mL 2mol/L的氯化鈉溶液，所配溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量與下列B（填字母，下同）的物質(zhì)的量相同；下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是C
A．標準狀況下33.6LH2
B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C．20℃54gH2O
D．常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，甲同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
[稱粗鹽]$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{濾液}$[濾液]$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$[精鹽]
（1）判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（2）第④步中，相關(guān)的化學方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．
乙同學欲用甲同學制備的精鹽配制480mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液
（3）若實驗儀器有：．托盤天平、．玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，實驗時還缺少的儀器是500ml的容量瓶．
（4）乙同學應稱取NaCl2.9g
（5）下述操作中不正確的是ADEF（填編號）．
A．使用容量瓶前檢驗容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．準確稱量好固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
D．用玻璃棒引流向容量瓶中緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
F．將配好的溶液轉(zhuǎn)移到貼好標簽的試劑瓶中．
（6）下列操作中，容量瓶具備的功能有B（填編號）．
A．貯存溶液
B．配制一定體積準確濃度的標準溶液
C．準確稀釋某一濃度的溶液
D．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（7）配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaCl溶液濃度偏高的是A，偏低的是BCD，對實驗結(jié)果沒有影響的是E（填編號）．
A．定容時俯視刻度線
B．所用的NaCl中混有少量的泥沙
C．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯
D．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出上層液體使液體凹液面與刻度相切
E．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．古代紡織工業(yè)中柴草燃燒后形成的灰燼有著重要的用途，草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等．現(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下：①溶解  ②過濾  ③蒸發(fā)濃縮  ④冷卻結(jié)晶  ⑤過濾
上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤（填序號）．
（2）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于多支試管中．
①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，說明溶液中存在CO32-離子． 也有同學根據(jù)上述現(xiàn)象猜測草木灰中含有鉀鹽是KHCO3，小紅認為上述猜測是錯誤的．理由是草木灰經(jīng)過柴草燃燒而生成，不可能含有易分解的KHCO3．
②向第二支試管中加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在SO42-．
③設(shè)計一個實驗方案檢驗草木灰中的Cl-：向第三支試管中加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學小組在實驗中利用CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下．

回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為過濾；操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）X物質(zhì)為NH3（填化學式，下同），Y物質(zhì)為CO2，可循環(huán)利用的物質(zhì)的有NH3，CO2．
（3）圖2中裝置不能用于實驗室制氨氣的是甲（填序號）．

選擇氨氣的制取裝置后，再用圖3裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述裝置中CCl4的作用是防倒吸．
（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為13.98g．所制得硫酸銨的純度為79.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{→}{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{→}{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{→}{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（4）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應如下：
Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
寫出計算CuSO4•5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑．如圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程：

（1）操作①②目的是獲得K2MnO4，同時還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫出該步反應的化學方程式：KClO3+3MnO2+6KOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O↑．
（2）操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，需要通入某種氣體調(diào)pH=10～11，在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原．
（3）操作④、⑤要用到抽濾裝置，儀器B的名稱是抽濾瓶，相比普通的過濾，該裝置的突出優(yōu)點是過濾速度快、效果好．
（4）準確稱取0.4000g產(chǎn)品放于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化．用0.2000mol•L-1 的Na2C2O4標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL．則產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)為63.2%．（保留4位有效數(shù)字，不考慮雜質(zhì)參與反應）后續(xù)的平行實驗中，下列滴定操作會導致測量結(jié)果偏高的是D．
A．錐形瓶洗滌后沒有干燥      B．滴定時錐形瓶中有液體濺出
C．滴定終點讀數(shù)時俯視          D．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失．

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同步練習冊答案