Question

18．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，（用于沉淀的試劑一般過(guò)量），其中所加試劑順序不正確的一組是．（　�。�

• A． BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、鹽酸
• B． NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、鹽酸
• C． Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、鹽酸
• D． BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、鹽酸

Answer 1

分析 除去鈣離子用碳酸鈉、除去鎂離子用氫氧化鈉、除去硫酸根離子用氯化鋇，過(guò)濾后用鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子、碳酸根離子，碳酸鈉必須放在氯化鋇溶液之后，據(jù)此判斷．

解答 解：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-時(shí)，可以加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，加入過(guò)量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過(guò)量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，最后加適量鹽酸，鹽酸與過(guò)量NaOH溶液和過(guò)量Na₂CO₃溶液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，從而除掉過(guò)量的OH^-、CO₃^2-；碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，否則過(guò)量的鋇離子無(wú)法除去，所以C錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考查點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，綜合性強(qiáng)，要注意除雜質(zhì)選取和添加的先后順序，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度中等．