2．“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：

三氯甲基苯基甲醇	無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐	無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結晶玫瑰	白色至微黃色晶體．不溶于水，溶于乙醇．熔點：88℃
醋酸	無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．

操作步驟和裝置（圖1）如下：
$\stackrel{加料}{→}$$→_{溫度在110℃}^{加熱3小時，控制}$$→_{入冰水中}^{反應液倒}$$\stackrel{抽濾}{→}$粗產(chǎn)品$\stackrel{重結晶}{→}$產(chǎn)品

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌（或開啟磁力攪拌器）．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱（填“水浴加熱”，“油浴加熱”，“砂浴加熱”）．
（2）用圖II抽濾裝置操作時，布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接．橡膠塞插入吸濾瓶內的部分不得超過塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不應超過漏斗容量的$\frac{2}{3}$；當吸濾瓶中液面快達到支管口位置時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口 倒出溶液．
（3）重結晶提純時，應將粗產(chǎn)品溶解在無水乙醇中（填“水”，“無水乙醇”，“粗產(chǎn)品濾液”）．已知70℃時100g 溶劑中溶解a g結晶玫瑰，重結晶操作過程為：按粗產(chǎn)品、溶劑的質量比為1：$\frac{100}{a}$混合，用水浴加熱回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解，然后待晶體完全溶解后停止加熱（若溶液沸騰時還未全部溶解，可再加少量溶劑）冷卻結晶，抽濾，此重結晶過程中不需要用到的儀器是c．
A．冷凝管  B．燒杯      C．蒸發(fā)皿     D．錐形瓶

（4）某同學欲在重結晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如圖2信息：由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為加入晶種，緩慢降溫．
（5）在物質制備實驗中，產(chǎn)品經(jīng)抽濾、洗滌后，尚需干燥，請列舉一種常見的實驗室干燥方法．空氣中風干、空氣中晾干、高溫烘干、用濾紙吸干．

1．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如圖1制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O 或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使用H₂O₂的優(yōu)點是不引入雜質，對環(huán)境無污染；調溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺
生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄•5H₂O制備無水CuSO₄的方法是加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小組設計了三種方案：如圖2三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe₂（SO₄）₃雜質：從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄•5H₂O 含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y₂^-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y₂^-═CuY₂^-+2H⁺，寫出計算CuSO₄•5H₂O質量分數(shù)的表達式ω=$\frac{cmol•L{\;}^{-1}×b×10{\;}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}$×100%．
下列操作會導致CuSO₄•5H₂O含量的測定結果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶  
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子．

20．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理是先用乙醇制備出乙烯，再將乙烯通入溴水中發(fā)生如下反應：CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）寫出裝置A中制備乙烯的化學方程式C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）實驗開始要盡可能快地把反應溫度提高到170℃，其最主要目的是D．
A．引發(fā)反應    B．加快反應速度     C．防止乙醇揮發(fā)     D．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應加入C （填正確選項前的字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
A．水    B．濃硫酸       C．氫氧化鈉溶液      D．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用b洗滌除去．
A．水    B．氫氧化鈉溶液    C．碘化鈉溶液    D．乙醇
（6）裝置B的作用有兩個，分別是檢查實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞和防止倒吸．
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾法的方法除去．
（8）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管口．
（9）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是D中溴水完全褪色．

19．工業(yè)制硫酸的流程如下所示：

（1）早期以硫鐵礦為原料造氣，方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，若消耗了12g FeS₂上述反應有1.1mol電子發(fā)生了轉移．
（2）如今多改用固體硫為原料，同時生產(chǎn)過程中送入過量的空氣，該改進從減少污染物的排放和提高原料的利用率兩個方面體現(xiàn)“綠色化學”．
（3）如果C裝置中生成0.1mol SO₃，可放出9.83kJ的熱量．則該反應的熱化學方程式為SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3kJ/mol．
（4）硫酸廠尾氣處理的流程如下：

G和M的主要成分一樣，如此處理的目的是富集SO₂．G與石灰水反應的離子方程式為SO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaSO₃↓+H₂O．
（5）其他廢棄物F中可能含有砷（三價砷離子）元素，處理工藝過程是在含砷廢水中加入一定數(shù)量的硫酸亞鐵，然后加堿調pH至8.5～9.0，反應溫度90℃，鼓風氧化，廢水中的砷、鐵以砷酸鐵沉淀析出，寫出該過程的離子方程式4As³⁺+4Fe²⁺+3O₂+20OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeAsO₄↓+10H₂O．

18．孔雀石的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物．如圖是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄•5H₂O晶體的流程圖：
（1）試劑A的化學式是H₂SO₄；操作I的名稱是過濾；
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；用到的儀器有：酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗和三角架．
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺，試劑B最好選用B（填選項序號）．
A．酸性KMnO₄溶液       B．雙氧水        C．濃硝酸          D．氯水
寫出相應反應的離子方式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）已知

物質	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀時的pH	2.3	4.8
完全沉淀時的pH	3.7	6.7

試劑C的使用是為了調節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺轉化為沉淀予以分離．試劑C宜選用D（填選項序號）；
A．稀硫酸          B．NaOH溶液          C．氨水          D．CuCO₃
為完全除去溶液c中的Fe³⁺而又不使Cu²⁺沉淀，則應調節(jié)溶液pH的范圍為3.7～4.8．
（5）溶液c中含有的兩種金屬陽離子，若用色譜分析法檢驗，固定相是附著在濾紙上的水，濾紙的作用是惰性支持物．在流動相中分配較少的離子是Cu²⁺、氨熏后的顏色是深藍色，其氨熏時的離子方程式為Cu²⁺+4NH₃•H₂0═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O．

17．下列有關電負性的說法中正確的是（　�。�

	A．	主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大
	B．	在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越小
	C．	在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯正價
	D．	金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.810 2	83	難溶于水

合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加　　　　　　B．冷卻后補加
C．不需補加  D．重新配料
（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶　　　　B．溫度計　　　　C．吸濾瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標號）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%

15．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣在一定溫度下作用而制得，某課外活動小組在實驗室內通過下列裝置（如下圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）盛放濃鹽酸儀器名稱分液漏斗裝置A中反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當?shù)难b置，應將A中產(chǎn)生的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸的裝置
（3）進行實驗時，應先點燃A（填寫字母，下同）處的酒精燈
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl₃易升華
（5）簡要回答裝置D的作用是吸收多余的Cl₂且防止水蒸氣進入C使AlCl₃發(fā)生水解（兩點）

14．利用已經(jīng)掌握的理論，解釋下列事實．
（1）焰火發(fā)出絢麗色彩的原理是：金屬的焰色反應，灼燒時呈現(xiàn)不同的顏色
（2）請用核外電子排布的相關規(guī)則解釋Fe³⁺較Fe²⁺（Fe³⁺不易再失電子）更穩(wěn)定的原因：Fe³⁺的3d電子半滿為穩(wěn)定結構
（3）磷的第一電離能比硫的大的原因是：P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構．

13．在實驗室制取乙烯的裝置圖（如圖）中，儀器A的名稱是燒瓶．A中除了需要加入的兩種反應試劑外，還要加入碎瓷片（或沸石）．其作用為避免混和液在受熱沸騰時劇烈跳動（暴沸）．反應的化學方程式為C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．濃硫酸的作用為催化劑和脫水劑．實驗后期當A中溶液顏色變?yōu)楹谏珪r，將制得的乙烯氣體直接通入溴水中使溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應？不能（填“能”或“不能”），原因是雜質氣體中混有SO₂氣體，SO₂有還原性，也能使Br₂水褪色，因而不能確定是乙烯與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色．．為了獲得乙烯氣體（可含水蒸氣），應該在發(fā)生裝置與性質檢驗裝置之間安裝洗氣瓶，瓶內裝入NaOH 溶液 （填試劑）．