Question

14．利用已經(jīng)掌握的理論，解釋下列事實．
（1）焰火發(fā)出絢麗色彩的原理是：金屬的焰色反應，灼燒時呈現(xiàn)不同的顏色
（2）請用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe³⁺較Fe²⁺（Fe³⁺不易再失電子）更穩(wěn)定的原因：Fe³⁺的3d電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（3）磷的第一電離能比硫的大的原因是：P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

Answer 1

分析 （1）焰色反應時能呈現(xiàn)出來很多的色彩；
（2）Fe屬于26號元素，F(xiàn)e²⁺的核外有24個電子，則Fe²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，F(xiàn)e³⁺的3d電子半滿；
（3）P的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³，S的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：（1）焰火發(fā)出絢麗色彩的原理是：金屬的焰色反應，灼燒時呈現(xiàn)不同的顏色，故答案為：金屬的焰色反應，灼燒時呈現(xiàn)不同的顏色；
（2）用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe³⁺較Fe²⁺（Fe³⁺不易再失電子）更穩(wěn)定的原因：Fe³⁺的3d電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子，
故答案為：Fe³⁺的3d電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）磷的第一電離能比硫的大的原因是：P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子，則第一電離能較大，
故答案為：P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意原子的核外電子排布，題目難度不大．