8．下列對(duì)于苯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�

	A．	苯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
	B．	苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
	C．	苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生的反應(yīng)不是取代反應(yīng)

7．下列分類或歸類不正確的是（　�。�①藍(lán)礬、液態(tài)氯化氫、冰水混合物均為純凈物②Mn₂O₇、P₂O₅、SO₃、CO₂均屬于酸性氧化物③明礬、燒堿、硫酸鋇均為強(qiáng)電解質(zhì)④C₆₀、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、霧、墨水均為膠體．

A．

無

B．

①②⑤

C．

①②④⑤

D．

①②③

6．水煤氣的主要成分是CO、H₂，還含有少量的CO₂和H₂O蒸氣．如圖所示裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以證明水煤氣中含有CO和H₂．試回答：

（1）連接上述各裝置的正確順序是（將甲、乙、丙、丁、戊填入方框內(nèi)）：水煤氣→丙→戊→甲→乙→�。�點(diǎn)燃尾氣）
（2）各裝置的作用是：
A．乙裝置通過檢驗(yàn)產(chǎn)生的水，來檢驗(yàn)氫氣．
B．丙裝置除去水煤氣中的二氧化碳，防止干擾一氧化碳的檢驗(yàn)．
C．丁裝置通過檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳，來檢驗(yàn)一氧化碳．
D．戊裝置除去水煤氣中的水蒸氣，防止干擾氫氣的檢驗(yàn)．
（3）寫出丙中的離子方程式CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-．寫出丁中的離子方程式CO₂+Ca²⁺+2OH^-=H₂O+CaCO₃↓．

5．同溫同壓下，NH₃和H₂S氣體的密度比是1：2；同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比是2：1；同溫同密度同體積的NH₃和H₂S氣體中所含H個(gè)數(shù)比是3：1；若兩者所含H個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量之比是2：3；同溫同體積下，同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的壓強(qiáng)之比是2：1．

4．某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（　　）

	A．	Na+　K+　SO42-　AlO2-		B．	Ca2+　Na+　SO42-　Cl-
	C．	Na+　K+　SO42-　NO3-		D．	K+　Na+　MnO4-　SO42-

3．（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kJ/mol（熱量用E₁、E₂或E₃表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)測得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L•s）]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，回答如下問題：
①0→t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：反應(yīng)中產(chǎn)生的Mn²⁺離子是此反應(yīng)的催化劑，催化劑使反應(yīng)速率增大的影響大于反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)速率減小的影響，
②t₂→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，成為影響反應(yīng)速率的主要因素，從而反應(yīng)速率減小，
③圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時(shí)間里AD．
A．Mn²⁺物質(zhì)的量濃度的增大   B．Mn²⁺物質(zhì)的量的增加
C．SO₄^2-物質(zhì)的量濃度         D．MnO₄^-物質(zhì)的量濃度的減�。�

2．（1）已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ/mol
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ
（2）大氣中的部分碘源于O₃對(duì)海水中I^-的氧化，將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究．O₃將I^-氧化成I₂的過程由3步反應(yīng)組成：
a．I^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
b．IO^-（aq）+H⁺（aq）═HOI（aq）△H₂
c．HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）═I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I^-+O₃+2H⁺=I₂+O₂+H₂O，其反應(yīng)熱△H=△H₁+△H₂+△H₃．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
	B．	硝酸銨溶于水溫度降低，這個(gè)過程吸熱熱量
	C．	同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
	D．	自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

20．常溫下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示，混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	HA的電離方程式為：HA=H++A-
	B．	MOH為一元弱堿
	C．	K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02mol•L-1
	D．	N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c（M+）=c（A-）

19．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L^-1HCl和CH₃COOH各10mL，下列說法正確的是（　�。�

	A．	兩溶液的導(dǎo)電能力和pH值均相同
	B．	中和兩溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
	C．	分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的速率快，氫氣多
	D．	當(dāng)把兩種酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L-1的NaOH，則有c（H+）=c（CH3COO-）