7．下列分類或歸類不正確的是（　　）①藍(lán)礬、液態(tài)氯化氫、冰水混合物均為純凈物②Mn2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物③明礬、燒堿、硫酸鋇均為強(qiáng)電解質(zhì)④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、霧、墨水均為膠體．
A．無B．①②⑤C．①②④⑤D．①②③

分析 ①只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物；
②能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
③在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；
④由同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體；
⑤常見的膠體有河水、大氣、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、霧和墨水等．

解答 解：①只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，故藍(lán)礬、液態(tài)氯化氫、冰水混合物為純凈物，故正確；
②Mn2O7、P2O5、SO3、CO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，故正確；
③明礬、燒堿、硫酸鋇在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，故正確；
④C60、金剛石、石墨是由同種元素形成的不同種單質(zhì)，故互為同素異形體，故正確；
⑤常見的膠體有河水、大氣、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、霧和墨水、血液等，故蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、霧、墨水均為膠體，故正確，
故選A．

點評 本題考查了常見的化學(xué)用語，難度不大，應(yīng)注意的是酸性氧化物的辨別和強(qiáng)電解質(zhì)的概念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H=+91 kJ•mol-1
B．加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小
C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．用激光筆檢驗豆?jié){的丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙，不能透過半透膜
C．存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
D．用萃取的方法分離汽油和煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將0.1mol/L鹽酸溶液和0.12mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，計算混合后溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（3Q1-Q2+Q3）kJ
（2）大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化，將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究．O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：
a．I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
b．IO-（aq）+H+（aq）═HOI（aq）△H2
c．HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反應(yīng)熱△H=△H1+△H2+△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中，不正確的是（　�。�
A．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3
B．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出的氣體點燃時能發(fā)出爆鳴聲
C．鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸．查閱資料得知：
（1）易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易揮發(fā)），難溶于苯和四氯化碳．
（2）草酸具有很強(qiáng)的還原性

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）氧化-水解過程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置A的名稱三頸燒瓶．
（2）氧化-水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸產(chǎn)率的影響，結(jié)果如上圖2所示，請選擇最佳的反應(yīng)溫度為70℃，實驗中若混酸滴加過快或溫度過高，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是草酸易被濃硫酸或硝酸氧化．
（3）得到粗產(chǎn)品后，洗滌時選擇乙醚 作洗滌劑，理由是易揮發(fā)，無殘留．
（4）為了確定產(chǎn)品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的純度，稱取10.0g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實驗時準(zhǔn)確量取25.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行滴定三次，重復(fù)滴定三次，每次消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表所示
第一次第二次第三次
體積（mL）16.10mL16.60mL15.90mL
①寫出滴定過程中的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：CD．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)液時，若KMnO4不純（雜質(zhì)不與待測液反應(yīng)），會使實驗誤差偏低
B．潤洗滴定管時，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗
C．滴定時，眼睛注視錐形瓶，觀察溶液顏色變化
D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會使實驗誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點的方法是：向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④草酸晶體的純度為50.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀pH3.41.87.57.2
完全沉淀pH5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的兩種儀器為漏斗、蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+．
（3）調(diào)節(jié)溶液PH為2～3的目的是防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解．
（4）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的．（回答一點即可）
（5）現(xiàn)有100千克含鎳催化劑，如果酸浸步驟鎳浸出率為a%，其它物質(zhì)全部參與反應(yīng)，且假定鎳在酸浸后續(xù)步驟無損失．操作C后粗晶體中含綠礬b%，則最終能得到粗晶體$\frac{100×64.4%×a%×281}{（1-b%）×59}$千克（Ni-59  NiSO4•7H2O-281）（只要求寫出計算表達(dá)式）．若要進(jìn)一步提純晶體，需進(jìn)行的操作是重結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中正確的是（　�。�
A．純堿（Na2CO3）從物質(zhì)的分類看不屬于堿
B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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同步練習(xí)冊答案