20．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示，混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．HA的電離方程式為：HA=H++A-
B．MOH為一元弱堿
C．K點對應(yīng)的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02mol•L-1
D．N點對應(yīng)的溶液中有：c（M+）=c（A-）

分析 0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，根據(jù)K點的物料守恒和電荷守恒來分析．

解答 解：A、0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，故HA的電離方程式為：HA=H++A-，故A正確；
B、N點時加入的MOH溶液體積為50.1mL，此時溶液呈中性，故MOH為弱堿，故B正確；
C、在K點時，加入的MOH溶液的體積為100mL，所得溶液為濃度均為0.005mol/L的MA和MOH的混合液，根據(jù)物料守恒可知，c（MOH）+c（M+）=0.01mol•L-1，故C錯誤；
D、在N點時，根據(jù)溶液的電中性可知：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），而N點溶液又顯中性，故有：c（H+）=c（OH-），則可知：c（M+）=c（A-），故D正確．
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合時的定性判斷，注意根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強弱，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．某化學興趣小組同學展開對亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．
利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作是：取晶體少許溶于水，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2、打開K1，裝置①的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2；如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成100mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色．
（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.05×1{0}^{-2}cv}{m}$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2  90.5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將5g 鎂、鋅、鐵三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣在標準狀況下的體積是2.8L，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　�。�
A．0.25molB．0.125molC．0.1molD．0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的鋁、鐵混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，則此時消耗NaOH溶液的體積為（　�。�
A．400mLB．600mLC．800mLD．1000mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將0.1mol/L鹽酸溶液和0.12mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，計算混合后溶液的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是1：2；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是2：1；同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個數(shù)比是3：1；若兩者所含H個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量之比是2：3；同溫同體積下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強之比是2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中，不正確的是（　�。�
A．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3
B．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出的氣體點燃時能發(fā)出爆鳴聲
C．鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解．
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質(zhì)的量比為2：3：1．寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同學設(shè)計如圖裝置用ZnCl2•xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序為A→B→D→E→F→C．
②攪拌的作用是，冷凝管的進水口是b．（填“a”或“b”）
③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl2•xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg．若 $\frac{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2•xH2O晶體已完全脫水．
④乙同學認為直接將ZnCl2•xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可．請用化學方程式解釋原因：不可行，因為ZnCl2加熱時水解，反應(yīng)方程式為ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
（3）丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3•6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請你設(shè)計并簡述實驗方案判斷丁同學的觀點：方法1：取少量FeCl3•6H2O于試管中，加入SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
方法2：取少量FeCl3•6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
方法3：取少量FeCl3•6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成藍色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型、分子極性及晶體類型均相同的是（　�。�
A．SO2和SiO2B．CO2和CH4C．NaCl和HClD．CCl4和H2O2

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