Question

3．（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kJ/mol（熱量用E₁、E₂或E₃表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)測得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L•s）]與反應(yīng)時間t（s）的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，回答如下問題：
①0→t₂時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：反應(yīng)中產(chǎn)生的Mn²⁺離子是此反應(yīng)的催化劑，催化劑使反應(yīng)速率增大的影響大于反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)速率減小的影響，
②t₂→t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，成為影響反應(yīng)速率的主要因素，從而反應(yīng)速率減小，
③圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時間里AD．
A．Mn²⁺物質(zhì)的量濃度的增大   B．Mn²⁺物質(zhì)的量的增加
C．SO₄^2-物質(zhì)的量濃度         D．MnO₄^-物質(zhì)的量濃度的減�。�

Answer 1

分析 （1）由圖1可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣時放出的熱量為（E₃-E₁）kg，然后利用化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系并標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)來書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）由圖象可知，反應(yīng)速率先增大后減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)中錳離子為反應(yīng)的催化劑，陰影面積為濃度的變化，以此解答該題．

解答 解：（1）由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成1mol生成物放出的熱量為（E₃-E₁）kg，則生成2mol生成物放熱為2（E₃-E₁）kg，即該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁） kJ/mol；
（2）①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，但速率增大，說明反應(yīng)中產(chǎn)生的Mn²⁺離子是此反應(yīng)的催化劑，催化劑使反應(yīng)速率增大的影響大于反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)速率減小的影響，
故答案為：反應(yīng)中產(chǎn)生的Mn²⁺離子是此反應(yīng)的催化劑，催化劑使反應(yīng)速率增大的影響大于反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)速率減小的影響；
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，濃度越低，反應(yīng)速率越小，所以濃度的改變是反應(yīng)速率變化的主要原因，
故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，成為影響反應(yīng)速率的主要因素，從而反應(yīng)速率減小；
③根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$，推倒得v×△t=△C，所以陰影面積表示反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，故選AD．

點(diǎn)評 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率以及熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握圖象的分析，難度不大．