5．在一定條件下，氣體A可發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+3C（g），若已知平衡時所得到的混合氣體相對于H₂的密度為4.25，由此推出A的相對分子質(zhì)量可能為（　　）

A．

8.5

B．

17

C．

16

D．

34

4．取120克錳礦（含MnO₂）．加足量的36.5%濃鹽酸400g，并加熱，如果其它成分不與濃鹽酸反應(yīng)，也不考慮氯化氫的揮發(fā)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成19.04L氣體，求：
（1）軟錳礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）氧化的HC1的物質(zhì)的量
（3）在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀多少克．

3．6g鐵粉，與標(biāo)況下3.36L氯氣充分反應(yīng)，理論上最多可以得到氯化鐵的質(zhì)量是（　�。�

A．

16.25

B．

17.41

C．

15.51

D．

17.10

2．在2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．

1：8

B．

8：1

C．

1：5

D．

5：1

1．向100mL 6mol•L^-1 KMnO₄溶液中滴加適量稀硫酸，向溶液中緩緩?fù)ㄈ?.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C₂H₄，恰好完全反應(yīng)（C₂H₄中-2價的堿全部轉(zhuǎn)化成CO₂），則還原產(chǎn)物中錳元素的化合價為（　　）

A．

+6

B．

+4

C．

+3

D．

+2

20．如果將50g CuSO₄•5H₂O溶解在100g水中，求CuSO₄在水溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

19．為了驗證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
實驗過程：
I．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
IV．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）棉花中浸潤的溶液化學(xué)式為NaOH溶液．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）過程Ⅳ中檢驗其中Fe³⁺ 和Fe²⁺的試劑分別為KSCN溶液和鐵氰化鉀（或K₃[FeCN₆]）溶液．若確定有Fe³⁺ 和Fe²⁺，則現(xiàn)象分別是溶液變紅和產(chǎn)生藍色沉淀．
（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中含有SO₄^2-的操作是．
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是乙、丙（填“甲”“乙”“丙”）．

	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

18．查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解：硫酸鹽$\stackrel{△}{→}$金屬氧化物+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計一驗證性實驗．（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應(yīng)）實驗用到的儀器如圖所示：

使用精密實驗儀器，加熱一段時間后，測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：
Ⅰ、準(zhǔn)確稱取6.08g無水FeSO₄；
Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；
Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL．
試回答下列問題：
（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②（填序號）．
（2）裝置F的作用是吸收SO₃且產(chǎn)生等物質(zhì)的量的SO₂氣體．
（3）裝置C的作用是吸收SO₂氣體．
（4）本題測量氣體體積時的注意事項是：
①視線要與凹液面最低點保持水平相切
②讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平．
③待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)．
（5）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：8FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe₂O₃+6SO₂↑+2SO₃↑+O₂↑．

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
	B．	1 mol Cu和2mol熱的濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO2分子
	C．	3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個原子

16．已知C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	三者的單質(zhì)直接與O2反應(yīng)都能生成兩種以上的氧化物
	B．	CO2、NO2、SO2都能與H2O發(fā)生化合反應(yīng)
	C．	CO2、NO2、SO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
	D．	三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)