1．向100mL 6mol•L-1 KMnO4溶液中滴加適量稀硫酸，向溶液中緩緩?fù)ㄈ?.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C2H4，恰好完全反應(yīng)（C2H4中-2價(jià)的堿全部轉(zhuǎn)化成CO2），則還原產(chǎn)物中錳元素的化合價(jià)為（　�。�
A．+6B．+4C．+3D．+2

分析 由信息可知，Mn元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C2H4，物質(zhì)的量為n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，設(shè)Mn在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，0.1L×6mol/L×（7-x）=0.25mol×[+4-（-2）]×2，
解得x=+2，所以乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化的方程式為：5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意電子守恒應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)變化涉及的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)的是（　�。�
A．苯→溴苯B．苯→硝基苯C．乙烯→氯乙烷D．乙醇→乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論合理的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-
B．向某溶液中加入氯水后繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe2+
C．向某溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．25℃，pH=12的KOH溶液中由水電離出來(lái)c（OH-）是10-12 mol/L，pH=12的KCN溶液中由水電離出來(lái)c（OH-）是10-2 mol/L．前后兩種溶液中水的電離程度之比為10-10：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三者的單質(zhì)直接與O2反應(yīng)都能生成兩種以上的氧化物
B．CO2、NO2、SO2都能與H2O發(fā)生化合反應(yīng)
C．CO2、NO2、SO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．實(shí)驗(yàn)室可用Mg+CuCl2═MgCl2+Cu制備Cu，已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余溶液的體積是0.4L，其中c（Cu2+）=0.1mol•L-1．反應(yīng)后得到的金屬單質(zhì)比加入的金屬單質(zhì)多0.8g．回答下列問(wèn)題：
（1）用雙線轎標(biāo)明上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向．Mg+CuCl2═MgCl2+Cu
（2）加人的金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？
（3）生成的銅單質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余溶液中c（Mg2+）：c（Cu2+）是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略）所示．已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗，儀器C的作用是吸收逸出的有毒的Cl2、SO2，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B使磺酰氯水解．
（2）使用B時(shí)冷卻水應(yīng)從a接口通入，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為冷凝降溫有利于SO2Cl2生成．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a.18.4mol•L-1 H2SO4+Cu
b.4mol•L-1HNO3+Na2SO4
c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水，若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn 2++Cl2↑+2H2O；裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為濃硫酸．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后得到純凈的磺酰氯3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．CNO-在酸性條件下與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等． 寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法．圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，

（1）圖Ⅰ中有明顯錯(cuò)誤的是冷凝水上進(jìn)下出．
（2）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶，儀器B的名稱是冷凝管．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同．該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是冷凝；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是冷水或冰水．

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