12．有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其合成路線如下：

其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去
已知G為：
請回答下列問題：
（1）G的分子式C₆H₁₀O₃；D中官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基、羥基．
（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式OHCH₂ C（CH₃）₂CHOHCOOH．
（5）第①～⑥步反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有①④；屬于取代反應(yīng)的有②⑤．（填步驟編號）
（6）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種．
①只含一種官能團(tuán)；
②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；
③核磁共振氫譜只有2組峰．

11．煤的“氣化”是使煤變成潔凈能源的有效途徑之一，其主要反應(yīng)為：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，甲酸苯異丙酯（F）是生產(chǎn)香料和藥物的重要原料．圖是用煤為原料合成甲酸苯異丙酯的路線圖（部分反應(yīng)條件和生成物已略去），其中D的分子式為C₉H₁₀O，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B：HCHO D：
（2）D→E的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)．
（3）B與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)也能生成C，寫出其化學(xué)方程式HCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）寫出C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：．
（5）F有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
①屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
③分子中只有兩個(gè)甲基．

10．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫出化學(xué)式BFeCl₂DKClEFe（OH）₂FFe（OH）₃
（2）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃； 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．

9．光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性碳催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1，則生成1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為5.52×10³kJ；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂；
（4）COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）=Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol^-1．反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234mol•L^-1；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl₂）=0.031mol•L^-1
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl₂在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

8．銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag₂O和鋅，電解液為KOH溶液．工作時(shí)原電池的總反應(yīng)是：Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂，根據(jù)上述變化判斷：
①原電池的正極是Ag₂O．
②工作時(shí)原電池兩極反應(yīng)式為：負(fù)極Zn-2e+2OH^-═Zn（OH）₂，正極Ag₂O+H₂O+2e═2Ag+2OH^-
③工作時(shí)原電池負(fù)極附近的pH值減小（填“增大”、“不變”、“減小”）

7．在一個(gè)小燒杯中加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，使混合物混合均勻．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起、有少許刺激性氣味的氣體和反應(yīng)混合物呈糊狀．反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成．
（4）通過水結(jié)冰，燒杯和底部的玻璃片粘在一起，用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺現(xiàn)象，說明該反應(yīng)是吸（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．

6．亞氯酸鈉（ NaClO₂）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等．已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．純ClO₂易分解爆炸．一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1）ClO₂發(fā)生器中的離子方程式為2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂↑+SO₄^2-，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性    b．稀釋ClO₂以防止爆炸    c．將NaClO₃還原為ClO₂
（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂↑，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是防止H₂O₂分解．
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na₂SO₄．
（4）從吸收塔中可獲得NaClO₂溶液，從NaClO₂溶液到粗產(chǎn)品（NaClO₂）經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）為測定粗品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00mL待測液，用2.000mol．L^-l Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液，終點(diǎn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．

5．某興趣小組探究以芒硝Na₂SO₄•10H₂O和CaO為原料制備Na₂CO₃．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系，反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃．三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ca（OH）₂（s）+2H₂O?CaSO₄•2H₂O（s）+2OH^-該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（O{H}^{-}）^{2}}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．往Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3[即c（OH^-）=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行．反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中通入CO₂，進(jìn)一步處理得到Na₂CO₃．
（2）在Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元體系中不直接通入CO₂，其理由是堿性條件下CO₂與Ca²⁺生成難溶物CaCO₃．
（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點(diǎn)）是不與Ca²⁺生成難溶物、酸性比碳酸弱．
（4）用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：酸性物質(zhì)與OH^-反應(yīng)，使平衡向生成CaSO₄•2H₂O的方向進(jìn)行；
以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為SO₄^2-+Ca（OH）₂+2HA?CaSO₄•2H₂O↓+2A^-．
（5）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法錯(cuò)誤的是ad．
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小      
b．通入CO₂，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小              
d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大．

4．某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃•18H₂O]，設(shè)計(jì)路線如下：

（1）過濾時(shí)所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需對濾渣2進(jìn)行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法是取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液和稀鹽酸無白色沉淀出現(xiàn)，說明洗滌干凈．
（3）為確定加入鐵粉的量，實(shí)驗(yàn)中需測定濾液1中Cu²⁺的量．實(shí)驗(yàn)操作為：除去H₂O₂；準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中反應(yīng)的離子方程式：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂  
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定管在注入Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2～3次．
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
③若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺含量將會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設(shè)計(jì)了如下二種方案：
甲：濾液2$→_{過濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{操作3}{→}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
乙：濾液2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{操作3}{→}$Al₂（SO₄）₃•18H₂O
①操作③的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
②從原子利用率角度考慮，甲方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他們查閱了資料，認(rèn)為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的Fe²⁺除去．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mo1•L^-1計(jì)算）．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
A13+	3.8	5.2

①氧化需加入H₂O₂而不用Cl₂的原因是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染．
②調(diào)節(jié)溶液pH約為3.2～3.8．

3．寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，此烴名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯
（2）某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，可命名為1-甲基-3-乙基苯（或3-甲基乙苯或間甲基乙苯）；．
（3）2，4-二甲基戊烷：
（4）3-甲基-1-戊炔：．