分析 (1)根據(jù)平衡常數(shù)的表達式寫出該反應的平衡常數(shù)表達式;
(2)由于在堿性條件下,CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3;
(3)添加的酸性物質不能與Ca2+生成難溶物、酸性比碳酸弱;
(4)氫離子能夠中和氫氧根離子,使平衡向生成CaSO4•2H2O的方向進行;HA的酸性比碳酸酸性弱,寫成分子式;
(5)a、加水溶液堿性減小,氫氧根離子濃度減小,氫離子濃度減小;
b、通入CO2,生成HCO3-;
c、氫氧化鈉中的氫氧根離子抑制了碳酸鈉水解;
d、溫度不變,水解平衡常數(shù)不變.
解答 解:(1)根據(jù)平衡常數(shù)表達式,反應SO42-+Ca(OH)2(s)+2H2O?CaSO4•2H2O(s)+2OH-的平衡常數(shù)表達式為:K=$\frac{c(O{H}^{-})^{2}}{c(S{{O}_{4}}^{2-})}$,
故答案為:$\frac{c(O{H}^{-})^{2}}{c(S{{O}_{4}}^{2-})}$;
(2)在堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3,所以不直接通入CO2,
故答案為:堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3;
(3)添加的酸性物質酸性要比碳酸的弱,且不能與鈣離子生成沉淀,這樣才能生成硫酸鈣晶體,
故答案為:不與Ca2+生成難溶物;酸性比碳酸弱;
(4)加入酸性物質,氫離子可以中和氫氧根離子,使平衡向著生成CaSO4•2H2O的方向進行;以HA表示所添加的酸性物質,由于HA酸性要小于碳酸酸性,反正方程式中應該寫成分子式,所以總反應的離子方程式為SO42-+Ca(OH)2+2HA?CaSO4•2H2O↓+2A-,
故答案為:酸性物質與OH-反應,使平衡向生成CaSO4•2H2O的方向進行;SO42-+Ca(OH)2+2HA?CaSO4•2H2O↓+2A-;
(5)a、加水溶液堿性減小,氫氧根離子濃度減小,氫離子濃度減小,由于氫離子和氫氧根離子濃度的乘積相同,所以氫離子濃度增大,故a錯誤;
b、通入CO2,生成HCO3-;由于HCO3-的水解程度小于CO32-的水解程度,所以溶液堿性減小,PH減小,故b正確;
c、氫氧化鈉中的氫氧根離子抑制了碳酸鈉水解,所以CO32-的濃度增大,則$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$減小,故c正確;
d、溫度不變,水解平衡常數(shù)不變,故d錯誤;
故答案為:ad.
點評 本題考查了硫酸鈣晶體的制取,涉及了化學平衡常數(shù)表達式書寫、試劑選擇等知識,是一道比較綜合的練習,難度中等,明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe2+ | B. | Mg2+ | C. | Fe3+ | D. | Al3+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CuH與稀鹽酸反應的化學方程式為2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu | |
B. | CuH在足量氯氣中燃燒的化學方程式為2CuH+Cl2═2Cu+2HCl | |
C. | CuH在稀硝酸反應的化學方程式為CuH+3HNO3═Cu(NO3)2+NO↑+2H2O | |
D. | CuH受熱分解的化學方程式為2CuH═2Cu+H2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,5.6L氧氣含有n1個O2,則NA為4n | |
B. | 2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應,轉移電子數(shù)為2NA | |
C. | 常溫下,22.4LSO2所含的分子數(shù)為NA | |
D. | 18g水中所含的分子數(shù)為8NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗,能觀察到同樣的現(xiàn)象 | |
B. | 沉淀溶解后,將生成配合離子[Zn(NH3)4]2+ | |
C. | 反應后溶液中不存在任何沉淀,所以反應前后Zn2+的濃度不變 | |
D. | 在[Zn(NH3)4]2+離子中,NH3給出孤對電子,Zn2+提供空軌道 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2→NaClO | B. | Fe2O3→Fe(OH)3 | C. | Na→Na2SO4 | D. | Cu→CuCl2 |
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