14．1molC₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為90N_A．

13．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在盛有蒸餾水的燒杯中．如圖，請回答下列問題：
（1）如何用實驗證明淀粉溶液是一種膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)
（2）如何用實驗證明淀粉未通過半透膜：取燒杯中液體少量加碘水無現(xiàn)象
（3）只要求檢驗一種離子，就能證明Na⁺，Br^-通過半透膜，寫出檢驗該離子的試驗方法：取燒杯中液體少量滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀
（4）如何用實驗證明淀粉和溴化鈉已完全分離？取半透膜中液體少量滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，無現(xiàn)象
（5）如何證明半透膜受損？取燒杯中液體少量滴加碘水，溶液變藍(lán)
（6）如何證明淀粉和溴化鈉已部分分離？分別取燒杯、半透膜中液體少量滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀．

12．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
	B．	電解飽和AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁
	C．	明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
	D．	FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

11．（1）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe （s）+CO₂（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表．

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

則：①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
②在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．求CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．
（2）常溫下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（堿）的溶液pH=11，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式M⁺+H₂O?MOH+H⁺
（3）25℃時，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四種溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）水 之比為1：10：100：1．
（4）已知25℃時，電離常數(shù)K_a（HF）=3.6×10^-4，則0.1mol•L^-1 HF溶液中c（H⁺）=6×10^-3mol•L^-1
（5）在溫度t℃時，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-8 mol/L．在此溫度下5×10^-5mol/LBa（OH）₂溶液的pH=7．

10．常溫下pH=1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中一定正確的是（　�。�

	A．	A酸比B酸的電離程度小
	B．	A是強(qiáng)酸，B是弱酸
	C．	pH=1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大
	D．	將pH=1的A酸和B酸稀釋成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多

9．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	將0．l mol•L-1醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
	B．	0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀釋過程中，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$    不變
	C．	中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
	D．	中和10 mL 0.1mol•L-1醋酸與中和100 mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同種堿液的量不同

8．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	pH=3的鹽酸中，其c（H+）是pH=1的鹽酸中的3倍
	B．	1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，陽離子的物質(zhì)的量大于0.5mol
	C．	同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
	D．	在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，K+、ClO-、SO42-一定能大量共存

7．25℃時，電離平衡常數(shù)：CH₃COOH：1.8×10^-5 H₂CO₃：_：K₁ 4.3×10^-7
K₂ 5.6×10^-11   HClO：3.2×10^-8．回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1的下列四種物質(zhì)：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號）．
（2）常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是ABD；
A．n（H⁺）　　　B.$\frac{c（{H}^{+}）}{cC{H}_{3}COOH}$    C．c（H⁺）•c（OH^-）    D．c（OH^-）    E．Ka
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出HX的電離方程式為HX?X^-+H⁺．稀釋后，若加同樣的金屬鋅片，開始反應(yīng)速率較快的是醋酸（填“醋酸”、“HX”）
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1．（填準(zhǔn)確數(shù)值）

6．今有HA（一元酸）、H₂B（二元酸）、H₃C（三元酸）三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
A．HA+HC²?（少量）═A?+H₂C?
B．H₂B（少量）+2A?═B²?+2HA
C．H₂B（少量）+H₂C?═HB?+H₃C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是H₂B．
（2）A?、B²?、C³?、HB?、H₂C?、HC^2-六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子（H?）的是C^3-，最難結(jié)合質(zhì)子（H^-）的是HB^-．

5．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是aef（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強(qiáng)
c．向氯水中通入氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
f．向氯水中滴加石蕊試液，先變紅后褪色
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=12．
（3）常溫下，已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)	K=4.7×10-8	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色．完成并配平溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：
5Cl₂+I₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl．
若用雙氧水氧化試管中制得的無色水溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．