8．下列敘述中，正確的是（　　）
A．pH=3的鹽酸中，其c（H+）是pH=1的鹽酸中的3倍
B．1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量大于0.5mol
C．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
D．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，K+、ClO-、SO42-一定能大量共存

分析 A．溶液中c（H+）=10-pH；
B．氯化鋁溶液中鋁離子水解，陽(yáng)離子物質(zhì)的量增大；
C．酸越弱對(duì)應(yīng)鹽水解程度越大；
D．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液可能是酸或堿，抑制了水的電離．

解答 解：A．溶液中c（H+）=10-pH，pH=1的鹽酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，pH=3的鹽酸中c（H+）=0.001mol/L，所以pH=1的鹽酸中，其c（H+）是pH=3的鹽酸的100倍，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁溶液中鋁離子水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量大于0.5mol，故B正確；
C．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，HF酸性大于HCN，則NaF溶液中氟離子水解程度比CN-離子水解程度小，所以溶液的 pH 比 NaCN 溶液小，故C錯(cuò)誤；
D．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液可能是酸或堿，ClO-在酸溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類(lèi)水解、溶液酸堿性判斷、離子共存的理解應(yīng)用，注意水解過(guò)程中離子數(shù)目的變化，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不用于物質(zhì)分離的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．少量鐵粉與100ml0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（　�。�
①加H2O
②滴入幾滴濃HNO3  
③滴入幾滴濃鹽酸
④加CH3COONa固體  
⑤加NaCl溶液
⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
⑦改用10mL 0.1mol•L-1的鹽酸
⑧用鐵片代替鐵粉
⑨滴加少量CuSO4溶液．
A．①⑥⑦B．③⑥⑦C．③⑤⑦D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．
（1）a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，Cu極為原電池正極極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕了6.5gg．（已知Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的是（　　）
A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）
C．海帶灰過(guò)濾所得的溶液（淀粉溶液）D．NaOH溶液（CaCl2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在盛有蒸餾水的燒杯中．如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉溶液是一種膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)
（2）如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉未通過(guò)半透膜：取燒杯中液體少量加碘水無(wú)現(xiàn)象
（3）只要求檢驗(yàn)一種離子，就能證明Na+，Br-通過(guò)半透膜，寫(xiě)出檢驗(yàn)該離子的試驗(yàn)方法：取燒杯中液體少量滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀
（4）如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉和溴化鈉已完全分離？取半透膜中液體少量滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，無(wú)現(xiàn)象
（5）如何證明半透膜受損？取燒杯中液體少量滴加碘水，溶液變藍(lán)
（6）如何證明淀粉和溴化鈉已部分分離？分別取燒杯、半透膜中液體少量滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．煤的綜合利用對(duì)于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說(shuō)法正確的是abc（填序號(hào)）．
a．煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物
b．煤在燃燒過(guò)程中會(huì)生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學(xué)變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿一石灰一石膏法流程圖1如下．

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O．
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1；
②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖2表示Y一定時(shí)，總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．判斷Y1、Y2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：Y1＜Y2，由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，壓強(qiáng)增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以
X代表壓強(qiáng)，Y代表溫度，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越低平衡轉(zhuǎn)化率越大．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工藝流程如圖1所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體a的化學(xué)式為SiO2，固體b化學(xué)式為Fe（OH）3，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O．
（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是過(guò)濾，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（4）如果先向鋁土礦加入過(guò)量氫氧化鈉，再加入過(guò)量鹽酸，此時(shí)首先出現(xiàn)的固體a是Fe2O3．
（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示．則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%．

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