4．已知甲、乙、丙、丁四種物有如下轉化關系，其中甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應，則甲為（　�。�

A．

甲醇

B．

甲醛

C．

乙酸

D．

乙醛

3．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C7H10O5
	B．	1mol該有機物與足量的鈉發(fā)生反應，最多消耗3molNa
	C．	該有機物既可與乙醇發(fā)生酯化反應，也可與乙酸發(fā)生酯化反應
	D．	該有機物可使KMnO4溶液褪色

2．下列關于有機化合物的認識正確的是（　�。�

	A．	甲烷、苯都不能發(fā)生氧化反應
	B．	乙烯、聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應
	C．	一氯丙烷（C3H7Cl）的同分異構體共有3種
	D．	乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇類物質生成

1．實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（　�。�

	A．	金剛石和干冰的熔化		B．	純堿和燒堿的熔化
	C．	氯化銨和水的分解		D．	食鹽和冰醋酸熔化

20．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	苯分子比例模型：		B．	乙烯的結構簡式：CH2CH2
	C．	氯化氫的電子式：		D．	818O2-離子結構示意圖：

19．下列物質的性質比較，正確的是（　　）

	A．	酸性：H2SO4＜HClO		B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S
	C．	離子半徑：Na+＞F-		D．	堿性：NaOH＞KOH

18．針對下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地殼中含量最多的元素是氧（填名稱）．
（2）Mg的原子結構示意圖為．
（3）化學性質最不活潑的元素是Ne（填元素符號）．
（4）MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是Al₂O₃．
（5）H₂S和HCl相比，穩(wěn)定性較強的是HCl．
（6）N與O相比，原子半徑較小的是O．
（7）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（8）可用來制造光導纖維的物質是SiO₂，晶體硅的主要用途是作半導體材料（寫出一種）．
（9）工業(yè)上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，請寫出反應的化學方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

17．已知：2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=a kJ/mol，2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=b kJ/mol，則a、b的大小關系是（　�。�

A．

a=b

B．

a＞b

C．

a＜b

D．

無法確定

16．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�

	A．	乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH2O
	B．	羥基的電子式為
	C．	乙醇分子的球棍模型為
	D．	2-羥基丁酸的鍵線式為

15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

（1）R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系為互為同位素．
（2）Z的單質與水反應的化學方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是bc．
a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性：XR＞YX₄
c．最高價氧化物對應的水化物的酸性：HRO₄＞H₂YO₃
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測Y的原子半徑的范圍：0.099nm＜r_Y＜0.143nm．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙+水，則丙的化學式為NaAlO₂（Na₂SiO₃或NaClO₄）（寫出一種即可）．