4.已知甲、乙、丙、丁四種物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則甲為( 。
A.甲醇B.甲醛C.乙酸D.乙醛

分析 由轉(zhuǎn)化可知,甲能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),且乙、丙發(fā)生酯化反應(yīng),可知甲一定為醛,乙為酸,丙為醇,其中甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則乙為HCOOH,丁為HCOOCH3,以此來解答.

解答 解:由轉(zhuǎn)化可知,甲能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),且乙、丙發(fā)生酯化反應(yīng),可知甲一定為醛,乙為酸,丙為醇,其中甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則乙為HCOOH,丁為HCOOCH3,則甲為HCHO(甲醛),
故選B.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的轉(zhuǎn)化、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定含-CHO為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意醛能氧化也能還原,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.T3℃時,將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中,制成飽和溶液.這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖.從T3降至T1,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.T3℃時,由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
B.T2℃時,由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.T1℃時,由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,C的最小
D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.有關(guān)環(huán)境污染的下列說法中,不正確的是( 。
A.焚燒廢舊塑料是減少“白色污染”的有效方法
B.二氧化硫是大氣的主要污染物之一
C.氟氯烴能破壞大氣臭氧層
D.從保護(hù)環(huán)境考慮,未來最理想的燃料是氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識,人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源,以合理的方式對廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用.下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是( 。
A.發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理B.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料
C.不使用塑料袋及一次性泡沫餐盒D.硫酸廠的廢液經(jīng)中和后直接排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( 。
A.酸性:H2SO4<HClOB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S
C.離子半徑:Na+>F-D.堿性:NaOH>KOH

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9.化學(xué)與生活密切棚關(guān).下列選項(xiàng)中原因與結(jié)論均正確的是(  )
選項(xiàng)原因結(jié)論
A鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹
B汽油和植物油都屬于烴汽油和植物油都可以用作車用燃料
C硅是良好的半導(dǎo)體材料硅可用于制備光導(dǎo)纖維
D淀粉 和蛋白質(zhì)都是高分子化合物淀粉和蛋白質(zhì)都可水解生成葡萄糖
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.鋅粒和鹽酸反應(yīng)一段時間后,反應(yīng)速率減慢.此時加熱或加入濃鹽酸,反應(yīng)速率明顯加快.上述實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有( 。
①溫度   ②固體的表面積   ③反應(yīng)物的狀態(tài)   ④溶液的濃度   ⑤催化劑.
A.①④B.①③C.②④D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.由-C6H5、-C6H4-、-CH2-、-OH四種原子團(tuán)(各1個)一起組成屬于酚類物質(zhì)的種類有( 。
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3OH-=Al(OH)3
B.氯化鐵水解                Fe3++3H2O=Fe (OH)3↓+3H+
C.銅和稀硝酸反應(yīng)      3Cu+8H++2NO-3=3 Cu2++2NO↑+4H2O
D.鐵和稀硫酸反應(yīng)            2Fe+6H+=2Fe3++3H2

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