Question

19．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�

• A． 酸性：H₂SO₄＜HClO
• B． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S
• C． 離子半徑：Na⁺＞F^-
• D． 堿性：NaOH＞KOH

Answer 1

分析 A．硫酸是強(qiáng)酸、HCl是弱酸；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．硫酸是強(qiáng)酸、HCl是弱酸，所以酸性：H₂SO₄＞HClO，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且原子序數(shù)Na＞F，所以離子半徑：Na⁺＜F^-，故C錯(cuò)誤；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na，所以堿性NaOH＜KOH，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一主族、同一周期元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，知道離子半徑大小影響因素及比較方法，題目難度不大．