6．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺．下列判斷正確的（　　）

	A．	Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
	B．	O2是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物
	C．	通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液
	D．	標準狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時反應轉(zhuǎn)移2 mol e-

5．在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是B（填序號）；
A．SO${\;}_{4}^{2-}$     B．NO${\;}_{3}^{-}$      C．Cl^-      D．CO${\;}_{3}^{2-}$
（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是NaOH；其中鎂元素發(fā)生變化的離子方程式是Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如圖方案：

若該方案獲得Ag 108g，為保證不污染環(huán)境和Cl₂的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下的H₂的體積是11.2L．

4．自來水加工處理流程如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。� 

	A．	若用FeSO4作混凝劑，最終鐵將以Fe（OH）2形式進入反應沉淀池
	B．	投藥時常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2+、HCO3-等
	C．	自來水生產(chǎn)中，前面加氯起消毒殺菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染
	D．	用ClO2消毒自來水，消毒效率是等質(zhì)量氯氣的2.63倍

3．某強酸性溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗：下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
	B．	原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
	C．	步驟③中反應的離子方程式為2AlO-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	D．	氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應

2．（1）如圖的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第VⅢ族的輪廓

（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素．你由此可知最先產(chǎn)生的元素是氫（填寫元素名稱），其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的核素的原子符號是${\;}_{1}^{3}$H或T；
（3）甲是一種常見化合物，其化學式為XCl₃，x是前四周期中的一種元素．根據(jù)你所學知識，將x代表的元素符號，填在周期表的表格對應的位置（要求寫出3種）

1．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，
②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣，Tl（NO₃）₃溶液的酸性很強，（Tl在第六周期第ⅢA族）
③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，
④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿，
⑤硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體（Sr在第五周期第ⅡA族）
⑥硒化氫（H₂Se）是無色，有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體（Se在第四周期第ⅥA族）．

A．

①②③④

B．

②④⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑤

20．表是元素周期表的一部分．
根據(jù)①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請用化學符號填寫）

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si．
（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．（用化學式填寫）
（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強的是F₂，還原性最強的是K．化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar．（用化學式填寫）
（4）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程：．
（5）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物中相對不穩(wěn)定的是H₂S．

19．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業(yè)上常用CO與H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．
（1）圖1是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請判斷該排布圖錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是違背泡利不相容原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含配位鍵是通過配位體分子的氮原子（或N）；給出孤電子對，Cu²⁺接受電子對形成，SO₄^2-的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點遠大于乙烷；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp³．
（4）甲醛與新制Cu（OH）₂懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示：在該晶胞中，Cu⁺的配位數(shù)是2．

18．在以下電解槽中，隨電解的進行，溶液的pH值會減小的是（　�。�

	A．	銅為陽極、銅為陰極，電解液為CuSO4溶液
	B．	石墨為陽極、鐵為陰極，電解液為CuSO4溶液
	C．	鐵為陽極，銅為陰極，電解液為AgNO3溶液
	D．	石墨為陽極，鐵為陰極，電解液為NaCl溶液

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
	B．	一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
	C．	水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡
	D．	硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下只與氟氣、氫氟酸反應，不和任何其它物質(zhì)反應