17．下列說法正確的是（　　）
A．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱
C．水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會(huì)影響水的電離平衡
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下只與氟氣、氫氟酸反應(yīng)，不和任何其它物質(zhì)反應(yīng)

分析 A．堿性溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體溶于水呈堿性；
B．一元弱酸HA的Ka 越大，電離出氫離子濃度越大酸性越強(qiáng)；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，酸堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
D．硅是非金屬單質(zhì)，可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．

解答 解；A．堿性溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性，故A正確；
B．一元弱酸HA的Ka 越大，電離平衡狀態(tài)下氫離子濃度越大酸性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)不變，酸堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以向水中加入酸、堿抑制水的電離，影響水的電離平衡，鹽可能影響水的電離，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離，如加入氯化鈉，加入含弱離子的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離，如Na2CO3，故C錯(cuò)誤；
D．硅常溫下也能與氫氧化鈉溶液等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成硅酸鹽和氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查弱電解質(zhì)電離平衡、離子積常數(shù)影響因素、氨氣和硅單質(zhì)性質(zhì)等問題，側(cè)重于對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡應(yīng)用的理解，題目難度中等，注意相關(guān)知識(shí)的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
C．R的單質(zhì)可以從W的氣態(tài)氫化物的水溶液中置換出W的單質(zhì)
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能溶解于鹽酸，又能溶解于氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL14.0mol•L-1的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol•L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子完全沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀．下列說法不正確的是（　　）
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B．被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12mol
C．得到5.08g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是700mL
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C4H1Cl9的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．7種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．圖所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B．圖所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉C．圖所示裝置用于制備并收集NO氣體D．圖所示裝置制取并收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．（1）如圖的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第VⅢ族的輪廓

（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素．你由此可知最先產(chǎn)生的元素是氫（填寫元素名稱），其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的核素的原子符號(hào)是${\;}_{1}^{3}$H或T；
（3）甲是一種常見化合物，其化學(xué)式為XCl3，x是前四周期中的一種元素．根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，將x代表的元素符號(hào)，填在周期表的表格對(duì)應(yīng)的位置（要求寫出3種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．地殼中含量居于第二位的金屬元素是（　�。�
A．AlB．SiC．FeD．O

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6．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B．溶液中OH-向電極a移動(dòng)
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將1molH2（g）和2mol  I2（g）置于某2L密閉容器中，在一 定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時(shí)間變化如曲線如圖（Ⅱ）所示．若改變反應(yīng)條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（　　）
A．恒溫恒容加入適當(dāng)催化劑B．恒溫條件縮小體積
C．恒容條件下升高溫度D．恒溫條件擴(kuò)大反應(yīng)容器

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