6．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判斷正確的（　�。�
A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物
C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e-

分析 在2MnO4-+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中，2MnO4-→2Mn2+，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，得到2×5e-，Mn元素的化合價(jià)降低其所在的物質(zhì)高錳酸鉀是氧化劑，5Na2O2→5O2，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，失去10×e-，過氧化鈉是還原劑，以此來解答．

解答 解：A．過氧化鈉中O元素的化合價(jià)升高，則過氧化鈉是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，O元素的化合價(jià)升高被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物，Mn2+是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)利用稀硫酸酸化，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×2×[0-（-1）]=2mol e-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是過濾，試劑a是K2CO3 （填化學(xué)式）．
（2）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
（3）用分離出的固體B配制100mL  0.5mol/L的溶液B，現(xiàn)有可供選擇的儀器：A．膠頭滴管；B．燒瓶；C．燒杯；D．藥匙；E．量筒；F．托盤天平．回答下列問題：
①用托盤天平稱得固體B的質(zhì)量是10.4 g．
②配制溶液B時(shí)，上述儀器中一定不需要使用的有B（填字母），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒 （寫儀器名稱）．
③如下情況使所配溶液B的物質(zhì)的量濃度偏高的是a．
a．某同學(xué)在定容觀察液面時(shí)俯視
b．容量瓶清洗后沒有干燥
c．在移液時(shí)不慎有少量液體流到容量瓶外．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列微粒電子式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯原子：$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$•B．硫離子：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：2-C．溴離子[：$\underset{\stackrel{••}{Br}}{••}$：]-D．鈣離子Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時(shí)通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在5MPa、800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$L2•mol-2
C．在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)υ（H2）正＞υ（H2）逆
D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，
②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl（NO3）3溶液的酸性很強(qiáng)，（Tl在第六周期第ⅢA族）
③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，
④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，
⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體（Sr在第五周期第ⅡA族）
⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體（Se在第四周期第ⅥA族）．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol•L-1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為（　�。�
A．0.002 5 mol•L-1B．0.001 mol•L-1C．0.000 3 mol•L-1D．0.003 5 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵在如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖2裝置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積．試回答下列問題：
①該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簻y(cè)量樣品中鋁的百分含量（填物質(zhì)名稱）．
 ②量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成，該儀器的名稱為．
 ③量氣管在讀數(shù)時(shí)調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復(fù)到室溫．
 ④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測(cè)量出的該物質(zhì)百分含量將會(huì)（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖3所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D．（填序號(hào)）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②灼燒完全的標(biāo)志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是84%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中僅有一種稀有氣體元素．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大； B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y ），D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）Y的電子式為；
（2）液態(tài)化合物Y與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr2（SO4）3，則該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O；
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O，這兩種鹽均含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8KJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4 （1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）△H=-817.6 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．用CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C．Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案