3．用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題：

（1）寫出三個裝置中都發(fā)生反應的化學方程式：、2Fe+3Br₂=2FeBr₃；寫出B的試管中還發(fā)生的反應化學方程式HBr+AgNO₃=AgBr↓+HNO₃
（2）裝置A、C中長導管的作用是導出HBr，兼起冷凝器的作用
（3）B、C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對B應進行的操作是旋轉分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上，對C應進行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中
（4）A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是Br₂和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境．

2．有機物H是一種芳香酯，其合成路線如圖所示
已知：RCH₂CHO+R′CH₂CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$RCH₂CH=+H₂O（R、R′為H或烴基）
按要求回答下列問題：
（1）寫出有機A的結構簡式；C中含有的官能團碳碳雙鍵和醛基（寫名稱）．
（2）E→F的有機反應類型為取代反應．
（3）D與G反應生成H的化學方程式為．
（4）C的同分異構體中，符合下列條件的共有6種（包括本身和順反異構），
①能發(fā)生加聚反應        ②能發(fā)生銀鏡反應       ③屬于芳香族化合物
其中核磁共振氫譜有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式．
（5）有機物M是合成某種治療心臟病藥物的中間體，根據已有知識和相關信息，寫出以N為原料制備M的合成路線流程圖（其它無機、有機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₂CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃

1．某實驗小組同學探究了銅與濃硫酸的反應，實驗裝置如圖（1）所示．（夾持裝置與A中加熱裝置已略，裝置氣密性已檢驗）

實驗操作和現象：

實驗序號	操作	現象
實驗一	關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中： （I）加熱初期，Cu片表面變黑，溶液近乎無色 （II）繼續(xù)加熱，銅片表面產生氣泡，形成黑色濁液，三口瓶底部有灰黑色固體沉積 （III）繼續(xù)加熱，有大量白霧生成，濁液變澄清，三口瓶底部有大量白色固體（因含有極少量黑色固體而顯灰白色），Cu片消失B中有氣泡冒出，溶液褪色
實驗二	停止加熱，冷卻，將三口瓶中的上清液倒入盛有水的燒杯中	三口瓶中留有大量白色固體（因含有極少量黑色固體而顯灰白色） 燒杯中溶液溫度升高，溶液只略帶藍色

（1）B溶液褪色，表明實驗中產生的氣體具有漂白性．
（2）三口瓶中的白色固體是CuSO₄，驗證你這一猜想的實驗方案是取少量白色固體溶于水，溶液呈藍色，說明固體中含有銅離子，向溶液中滴加氯化鋇溶液并加入稀鹽酸，出現白色沉淀，說明固體中含有硫酸根離子．
（3）A中產生該白色固體的化學方程式是2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）結束實驗，拆除裝置之前，為避免裝置中的氣體污染環(huán)境，應當采取的操作是向A中大量鼓入氮氣或空氣．
（5）A中產生的大量白霧，甲同學認為是硫酸沸騰后硫酸蒸氣與水形成的酸霧．在不改變實驗裝置的情況下，甲同學設計實驗初步證實其想法可能是正確的．甲同學的方案是將品紅溶液換為鹽酸酸化的氯化鋇溶液，實驗前先通入一段時間氮氣，然后再加入裝置A完成實驗，若氯化鋇溶液中出現白色沉淀，則甲的想法可能是正確的．
（6）有人認為實驗過程中A中的黑色固體是CuO，乙同學認為不正確，其理由是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（用化學方程式表示）．
（7）為研究A中黑色固體的成分，丙同學猜想其可能含有硫化銅或硫化亞銅．
查閱資料：硫化銅和硫化亞銅常溫下均不溶于稀硫酸；在氧氣氣流中煅燒，均轉化為氧化銅和二氧化硫．
丙同學收集到足夠的黑色固體后，完成下列實驗：

①黑色固體的成分及物質的量是CuS0.001mol、Cu₂S0.005mol
②若A中黑色固體與濃硫酸反應能得到澄清的溶液，請寫出該反應的化學方程式：5Cu₂S+CuS+34H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11CuSO₄+29SO₂↑+34H₂O．

7．下列電子式書寫正確的是（　�。�

	A．	Ca2+[：$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$：]2-		B．	Na+[$\stackrel{•}{X}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$$\stackrel{•}{X}$]-2Na+
	C．	[Mg2+][$\underset{X}{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$$\underset{X}{•}$]2-		D．	K+[$\stackrel{•}{X}$$\underset{\stackrel{••}{F}}{••}$：]-

6．在aL（Al₂SO₄）和（NH₄）₂SO₄混合物溶液中加人bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀；如加人足量堿并加熱可得c mol NH₃，則原溶液中Al³⁺的濃度為$\frac{2b-c}{3a}$mol•L^-1．

5．若40g密度為pg•cm^-3的Ca（NO₃）₂溶液中含有4gCa（NO₃）₂，則溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物質的量濃度為$\frac{50p}{41}$mol•L^-1．

4．3.15g鎂鋁合金完全溶于稀硝酸．若反應中硝酸被還原只產生2.24L（標準狀況下）NO氣體，在反應后的溶液中加認足量1mo1•L^-1的NaOH溶液．生成沉淀的質量為（　　）

A．

8.7g

B．

3.15g

C．

4.35g

D．

4.0g

3．如圖是M、N兩種不含結晶水的固體物質溶解度曲線．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	t1℃時，N比M的溶解度大
	B．	溫度從t1℃升高到t3℃時，N的飽和溶液張溶質的質量分數將增大
	C．	M比N的溶解度大
	D．	N中含有少量M時，可用降溫結晶法提純N

2．怎樣用一種試劑區(qū)分KCl、CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃溶液？簡述操作步驟．

1．工業(yè)上為什么常用“H₂O₂”作氧化劑？