2．怎樣用一種試劑區(qū)分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？簡述操作步驟．

分析 陰離子相同，陽離子不同，結(jié)合與堿反應(yīng)生成不同顏色的沉淀來鑒別，以此來解答．

解答 解：因陰離子相同，陽離子不同，則選擇NaOH溶液檢驗(yàn)區(qū)分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3六種溶液，分別取少量滴加NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：無現(xiàn)象、藍(lán)色沉淀、先生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，現(xiàn)象不同可鑒別，
即操作步驟為分別取少量滴加NaOH溶液反應(yīng)，無現(xiàn)象的原溶液為KCl、生成藍(lán)色沉淀的為CuCl2、先生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色的為FeCl2、生成紅褐色沉淀的為FeCl3、生成白色沉淀的為MgCl2、先生成白色沉淀后溶解的為AlCl3，
答：分別取少量滴加NaOH溶液反應(yīng)，無現(xiàn)象的原溶液為KCl、生成藍(lán)色沉淀的為CuCl2、先生成白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色的為FeCl2、生成紅褐色沉淀的為FeCl3、生成白色沉淀的為MgCl2、先生成白色沉淀后溶解的為AlCl3．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答該題的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中不正確的是（　�。�
A．在點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
B．在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
C．濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液
D．不得點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空
（1）計(jì)算所需NaOH的固體質(zhì)量12.5g（不必寫出計(jì)算過程）．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是A、B、C；
A、溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知25℃、101kPa下，石墨，CO（g）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-akJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-bkJ•mol-1
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
則a、b、c的關(guān)系正確的是（　�。�
A．a=b+cB．a=b-cC．a=c-bD．c=a+b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫常壓下，100mL H2S和O2的混合氣體在一定的條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來狀況時(shí)，剩余25mL氣體，試確定剩余氣體是什么氣體？原混合氣體中H2S和O2各多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．Ca2+[：$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$：]2-B．Na+[$\stackrel{•}{X}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$$\stackrel{•}{X}$]-2Na+
C．[Mg2+][$\underset{X}{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$$\underset{X}{•}$]2-D．K+[$\stackrel{•}{X}$$\underset{\stackrel{••}{F}}{••}$：]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類：
①CH3CH2OH�、��、跜H3CH2Br    ④�、�
⑥�、��、�  ⑨　⑩
（1）芳香烴：⑨；鹵代烴：③⑥．
（2）醇：①；酚：⑤；醛：⑦；酮：②．
（3）羧酸：⑧⑩；酯：④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量akJ，又知0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為bkJ．則化學(xué)方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　�。�
A．-（a-b）kJ•mol-1B．-（a+b）kJ•mol-1
C．-（5a-0.5b）kJ•mol-1D．-（0.5a-5b）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價(jià)化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因．請回答下列問題：
（1）七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式；含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）將兩份足量的E單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成的氣體的體積比為2：3．
（5）由A、B、C所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學(xué)式），該化合物與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖，該白色晶體的組成（用化學(xué)式表示）為（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．

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