12．某溶液中有Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是（　�。�

A．

Mg2+

B．

Mg2+、Fe2+

C．

Fe2+

D．

Mg2+、Al3+

11．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
某化學小組在實驗室中利用簡易裝置進行了鋁和氧化鐵的反應，發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松多孔的褐色硬塊．該小組成員認為主要原因是產(chǎn)生的鐵中含有較多雜質(zhì)，請你參與探究該褐色硬塊的組成．
（1）首先將褐色硬塊處理成粉末，通過實驗來確定是否含有單質(zhì)鋁，經(jīng)實驗首先排除了鋁的存在，則該小組成員在該實驗中選用的試劑是NaOH溶液，證明不含鋁的實驗現(xiàn)象為將粉末加入到NaOH溶液中，沒有氣體產(chǎn)生．
（2）經(jīng)初步確定后，可認為褐色硬塊除Fe外，還含有Fe₂O₃、Al₂O₃，為驗證其組成該小組設(shè)計如下流程：

①在上述流程中，操作①所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
②通過上述實驗該小組得出結(jié)論：該褐色硬塊中除鐵外，一定含有Al₂O₃，不含F(xiàn)e₂O₃，你認為該結(jié)論是否可靠否（填“是”或“否”），理由是通過該實驗只能確定除鐵外還含有Al₂O₃，無法確定是否含有Fe₂O₃，因經(jīng)操作①得到的濾渣中含有大量的鐵，即便是含有Fe₂O₃，在將濾渣溶于過量鹽酸時發(fā)生反應：Fe₂O₃+6H⁺═3H₂O+2Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，這樣濾渣溶解后得到的溶液中也可能不含F(xiàn)e³⁺，滴加KSCN溶液時溶液也不變紅色 （用離子方程式和必要的文字進行說明）．

10．用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實驗中應選用的儀器是CEFGH（填字母）．
A.1000mL量筒     B．托盤天平
C．玻璃棒       D.50mL容量瓶
E.10mL量筒     F.50mL燒杯
G.100mL容量瓶      H．膠頭滴管
（2）實驗操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸5.4mL；
b．選取對應規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2〜3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1〜2cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?br />（3）實驗分析：
①正確的操作步驟是adbcegfh（填序號）．
②此實驗中玻璃棒的作用是攪拌和引流．
③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：
I．量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差．
II．試劑瓶未干燥，會使所配溶液變�。�
④下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
I 轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌偏低．
II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中偏高．
III．定容時俯視容量瓶刻度線偏高．

9．“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主要方向．“綠色化學”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學反應的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容．其中“化學反應的綠色化”要求反應物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．下列符合“化學反應的綠色化”的是（　�。�

	A．	SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
	B．	NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
	C．	Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
	D．	CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

8．填空題．
（1）下列各組物質(zhì)：
A．金剛石與石墨；B、淀粉與纖維素；C氕與氘；D．甲烷與戊烷； E、葡萄糖與果糖
F． 與    G． 與 
其中互為同位素C；（填編號．下同），互為同系物的是D，互為同分異構(gòu)體的是EF，是同一種物質(zhì)的是G．
（2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C₂H₄組成的混合氣體在足量的O₂中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強．測得混合氣體完全燃燒所消耗O₂的體積與生成CO₂的體積相等．請回答下列問題．
①．等體積的CO和C₂H₄在相同條件下完全燃燒，生成CO₂的體積比為1：2；消耗O₂的體積比為1：6．
②．燃燒前混合氣體中CO的體積為6mL，C₂H₄的體積為3mL
（3）①化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，其中A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₃；若A是由烯烴和H₂通過加成反應得到，則該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為．
②籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：
I寫出籃烷分子的化學式C₁₀H₁₂； II籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為4種．
（4）、元素氮的一種液態(tài)氫化物叫肼，其分子中氮原子與氫原子個數(shù)比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．氮元素對應的燃燒產(chǎn)物為N₂．該燃料電池的負極的電極反應式是N₂H₄+4OHˉ-4eˉ=4H₂O+N₂↑．

7．下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�

	A．
	B．
	C．	2 CH3CH2OH+O2  $→_{△}^{催化劑}$  2 CH3CHO+2 H2O
	D．	CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

6．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理．
（1）提出假設(shè)
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物進行如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為Mg（OH）₂；
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃．
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃•yMg（OH）₂]．
（2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號	實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗Ⅱ	將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃	能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰	氣體成分為 ①氫氣
實驗Ⅲ	取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量 ②稀鹽酸	③產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解	白色不溶物可能含有猜測2中不溶物
實驗Ⅳ	取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中存在 ④CO32-

（3）為進一步確定實驗1的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：
稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實驗后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學式：Mg（OH）₂（CO₃）₂或2MgCO₃•Mg（OH）₂ ；
（4）請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：NaHCO₃溶液中存在平衡，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、H₂O?H⁺+OH^-；Mg和H⁺反應生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應生成難溶物Mg（OH）₂•2MgCO₃，則H⁺、OH^-、CO₃^2-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行．

5．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應③④均在微生物作用下進行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的電子式為．
（2）A和E反應生成G，C與G中都含有共價鍵（或極性共價鍵）（填化學鍵的類型）．
（3）反應③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol，則被氧化的A為0.5mol．
（4）科學家發(fā)明了使ZX₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質(zhì)溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX₃并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO₄^-形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

4．X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關(guān)它們的部分信息如表所示：

元素	部分結(jié)構(gòu)特點	部分性質(zhì)
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14 個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2等
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù) 的一半	Y元素能形成多種單質(zhì)
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于6
W	第三周期元素的簡單離子中半徑最小	W的單質(zhì)化學性質(zhì)雖較活潑，但只需常溫保存

請按要求回答下列問題（注意不能用字母X、Y、Z、W作答，請用相應的元素符號或化學式填寫）：
（1）X的元素名稱是，X的氣態(tài)氫化物的電子式是．
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅦA族．Z和W形成的化合物屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是Al＞Cl＞C＞N．
（4）X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（5）銅和X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（6）氣體分子（YX）₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，請寫出（YX）₂與NaOH溶液反應的化學方程式：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

3．①～⑧是元素周期表中前四周期的8種元素，其相對位置如圖所示．
（1）在8種元素中：非金屬性最強的元素位于周期表第二周期ⅦA族；最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（2）⑤、⑥、⑦三種元素的簡單氫化物中穩(wěn)定性最差的是PH₃（填化學式）；⑥的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）②與③形成的化合物是常見的大氣污染物之一，可用②的簡單氫化物在催化劑及加熱條件下還原
為無害氣體，該反應的化學方程式為4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N₂+6H₂O和8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N₂+12H₂O．
（4）能說明⑧的非金屬性比⑥的強的化學方程式為H₂S+Br₂=2HBr+S↓（或Na₂S+Br₂=2NaBr+S↓）（舉1例）．
（5）由①、②、③三種元素可形成一種摩爾質(zhì)量為84g•mol^-1的分子X，且X中三種元素的原子數(shù)目之比為1：1：1．已知X分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中無雙鍵，畫出X分子的結(jié)構(gòu)式：N≡C-O-O-C≡N．