Question

10．用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實驗中應選用的儀器是CEFGH（填字母）．
A.1000mL量筒     B．托盤天平
C．玻璃棒       D.50mL容量瓶
E.10mL量筒     F.50mL燒杯
G.100mL容量瓶      H．膠頭滴管
（2）實驗操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸5.4mL；
b．選取對應規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2〜3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
d．在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1〜2cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?br />（3）實驗分析：
①正確的操作步驟是adbcegfh（填序號）．
②此實驗中玻璃棒的作用是攪拌和引流．
③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：
I．量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差．
II．試劑瓶未干燥，會使所配溶液變稀．
④下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
I 轉移硫酸后，小燒杯未洗滌偏低．
II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中偏高．
III．定容時俯視容量瓶刻度線偏高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答；
（2）稀釋前后溶質的物質的量不變，進行解答；
（3）①再根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；
②在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌，轉移溶液時玻璃棒引流的作用；
③a中98%的濃H₂SO₄的物資的量濃度為c=$\frac{1000ρw}{98}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═$\frac{0.1×1.84}{18.4}$=0.01L=10mL，應選擇10ml量筒，h中將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無形中對溶液進稀釋；
④分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{v}$分析判斷．

解答 解：（1）98%的濃H₂SO₄的物資的量濃度為c=$\frac{1000ρw}{98}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═$\frac{0.1×1.84}{18.4}$=0.01L=10mL，應選擇10ml量筒，因配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容時用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線、搖勻等操作，所以應選用的儀器是玻璃棒、10mL量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故選CEFGH；  
（2）稀釋前后溶質的物質的量不變，則1mol/L×0.100L=18.4mol/L×V，解之得V=5.4mL，故答案為：5.4；
（3）①再根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：adbcegfh，故答案為：adbcegfh； 
②在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌，轉移溶液時玻璃棒引流的作用，故答案為：攪拌和引流；
③a中98%的濃H₂SO₄的物資的量濃度為c=$\frac{1000ρw}{98}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═$\frac{0.1×1.84}{18.4}$=0.01L=10mL，應選擇10ml量筒，h中將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無形中對溶液進稀釋；故答案為：量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差  試劑瓶未干燥，會使所配溶液變��；
④I 轉移硫酸后，小燒杯未洗滌，溶質的物質的量偏小，物質的量減少，所以濃度偏低，故答案為：偏低；
II．量筒為流量式儀器，將量筒洗滌后的洗滌液不能轉移至容量瓶，否則會導致容量瓶內硫酸的物質的量增多，濃度偏高，故答案為：偏高；
III．定容時俯視讀數(shù)，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．