2．在短周期元素中：原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素是Be，原子電子層數(shù)和核外最外層電子數(shù)相等的元素是H、Be、Al，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素是C、S．

1．短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關(guān)系是（　�。�

A．

m-13=n

B．

n+5=m

C．

m+8=n

D．

n-11=m

20．下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是（　�。�

	A．	HI、HBr、HCl、HF		B．	HCl、H2S、PH3、SiH4
	C．	H2O、H2S、HCl、HBr		D．	H2O、HF、NH3、CH4

19．（1）向含有等物質(zhì)的量的SO₃^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂，通入Cl₂的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．
①原溶液中各離子的物質(zhì)的量是0.1mol
②通入C1₂3.36L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺、2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．
（2）某溶液中僅含如表中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.01mol．

陰離子	SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

a若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化
b若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變
c若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
①原溶液中所含的陰離子是NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-；
②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體是CuO、Fe₂O₃（寫化學(xué)式）；
③若向原溶液中加入過量鹽酸，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

18．如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O₂，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開活塞，使NO與O₂充分反應(yīng)，下列判斷正確的是（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄）（　　）

	A．	反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同
	B．	開始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同
	C．	反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同
	D．	反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在

17．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（假設(shè)其密度為1g/cm³）；
②量取10.0mL該鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為1.2；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）題中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號(hào)）的量筒．
A．1000mL          B．2000mL         C．5000mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平；
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為V_m=0.02VL/mol，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．

16．元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，X、Y兩元素形成的化合物的正確的化學(xué)式是（　�。�

A．

Y3X2

B．

X2Y3

C．

X3Y2

D．

Y2X3

15．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W五種短周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為12；Z的單質(zhì)為空氣中含量最高的成分，W的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知化合物ZX3的空間構(gòu)型為三角錐形
	B．	Y的電負(fù)性比Z的電負(fù)性強(qiáng)
	C．	W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
	D．	原子半徑：W＞M＞Z＞Y

14．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，其一氯代物只有一種；
②化合物C的分子式為C₅H₈；
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
④．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCH₂CH₂CHO．
（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為a（填標(biāo)號(hào)）．
a、58b、64c、76   d、122
（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體   ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
D的所有同分異構(gòu)體在下列-種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標(biāo)號(hào)）．
a、質(zhì)譜儀  b、紅外光譜儀   c、元素分析儀    d、核磁共振儀．

13．氮元素可以形成多種分子和離子，如NH₃、N₂H₄、N₃^-、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等．回答以下問題：
（1）N的基態(tài)原子中，有3個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子．
（2）某元素原子與N₃^-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d²4s²．
（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的是NH₃，N₂H₄；不能作為配位體的是NH₄⁺，N₂H₆²⁺．
（4）純疊氮酸HN₃在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN₃分子間存在氫鍵．
（5）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N₂H₄分子中氮原子的雜化類型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g），若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化合物類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄ 內(nèi)微粒間作用力不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a、離子鍵      b、共價(jià)鍵      c、配位鍵      d、范德華力．