Question

18．如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O₂，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開活塞，使NO與O₂充分反應(yīng)，下列判斷正確的是（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄）（　�。�

• A． 反應(yīng)前后左室的壓強相同
• B． 開始時左右兩室中的分子數(shù)相同
• C． 反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同
• D． 反應(yīng)后容器內(nèi)無O₂存在

Answer 1

分析 A、發(fā)生2NO+O₂=2NO₂，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減��；
B、由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，再結(jié)合n=$\frac{m}{M}$進行判斷氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，據(jù)此判斷；
C、氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變；
D、NO、O₂的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生2NO+O₂=2NO₂，O₂過量．

解答 解：A、發(fā)生2NO+O₂=2NO₂，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，平均充滿左右兩室，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強減小，故A錯誤；
B、由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O₂的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時左右兩室分子數(shù)不相同，故B錯誤；
C、反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，故C正確；
D、NO、O₂的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，發(fā)生2NO+O₂=2NO₂，O₂過量，故最終容器內(nèi)有O₂存在，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論、化學計算等，題目難度中等，注意二者發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的量減少．