1．如圖所示為一個(gè)有機(jī)合成反應(yīng)的流程圖：

（1）寫出中間產(chǎn)物A、B的結(jié)構(gòu)簡式．
A，B，
（2）在圖中①至⑦的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①②⑥⑦．（填序號）
（3）寫出下列方程式
④：+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$
⑥：CH₂BrCH₂Br+2NaOH→CH₂OHCH₂OH+2NaBr
⑦：
（4）寫出C的同分異構(gòu)體X，要求符合以下兩個(gè)條件：
�。�苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈；
ⅱ．1mol X與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol CO₂氣體．
寫出符合上述兩條件的X的所有結(jié)構(gòu)簡式．

20．某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究．

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

陽離子	Na+、Mg2+、X
陰離子	Cl-、SO32-、Y、NO3-

（1）離子X是NH₄⁺（填化學(xué)式，下同），離子Y是SO₄^2-．
（2）表中不能確定是否存在的陰離子是Cl^-，能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為取少量廢水試樣，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在．
（3）丁組實(shí)驗(yàn)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是6I^-+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3I₂+4H₂O．

19．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）、實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO₄→CuI↓+K₂SO₄+I₂．此反應(yīng)生成1mol I₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO₃）為原料，與NaHSO₃溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+I₂+H₂O．
（2）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I^-、IO₃^-，或兩者同時(shí)存在．請對以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時(shí)存在I^-和IO₃^-，該過程反應(yīng)的離子方程式為5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加FeCl₃（或H₂O₂）溶液，溶液變藍(lán)，說明試樣中存在I^-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使淀粉-KI試紙變藍(lán)，說明試樣存在IO₃^-離子．

18．把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol NO₂和0.2mol NO．向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止．得到固體質(zhì)量不可能為（　�。�

A．

18 g

B．

24 g

C．

30 g

D．

36 g

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	在100 mL濃度為1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
	B．	在100 mL濃度為2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
	C．	向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

16．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3
	B．	新戊烷的二氯代物有2種
	C．	分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
	D．	鍵線式為  的有機(jī)物的分子式為C8H10

15．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩極產(chǎn)生的氣體可能相等
	B．	船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
	C．	鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	電解池中的陽極和原電池中的負(fù)極上都發(fā)生還原反應(yīng)

14．在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如表．下列判斷正確的是（　�。�

	0.600	0.500	0.400	0.300
318.2	3.60	3.00	2.40	1.80
328.2	9.00	7.50	a	4.50
b	2.16	1.80	1.44	1.08

	A．	a=7.50
	B．	同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
	C．	b＞318.2
	D．	溫度為b時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間比318.2K時(shí)短

13．實(shí)驗(yàn)室中有甲﹑乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為確定甲﹑乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO₂氣體224mL﹙標(biāo)況﹚．
②量取15.00mL乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO₂氣體112mL﹙標(biāo)況﹚．請回答：
（1）根據(jù)上述兩種不同操作過程及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是鹽酸（填名稱）
（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol•L^-1﹙忽略CO₂在溶液中的少量溶解﹚．
（3）若用類似上述“互滴”的方式．
①將100mL 3mol/L的NaAlO₂溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反應(yīng)．
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O、3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②將50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L的NaAlO₂溶液中，充分反應(yīng)．
兩種混合方式生成沉淀的量是否相等相等（“相等”“不相等”）
（4）白色粉末A由NaNO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄三種物質(zhì)中的一種或幾種混合而成．取A樣品，投入100mL 2.2mol/L硫酸（過量）中，使它們在密閉容器中充分反應(yīng)．反應(yīng)后測得，反應(yīng)中產(chǎn)生的896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）純凈的無色氣體不能使品紅溶液褪色，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色；反應(yīng)后的溶液中只含有一種酸根陰離子，且其物質(zhì)的量濃度為3.1mol/L．（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL）
①反應(yīng)后溶液中酸根陰離子的化學(xué)式為SO₄^2-．
②原A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為NaNO₃0.040mol、Na₂SO₃0.060mol、Na₂SO₄0.030mol？（要求寫出簡單運(yùn)算過程）

12．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太陽能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數(shù)為2；
（2）大阪大學(xué)近日宣布，有機(jī)太陽能固體電池效率突破5.3%，而高純度C60是其“秘密武器”．C60的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp²；1mol C60分子中π鍵的數(shù)目為30N_A；
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2．該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類型有σ鍵、π鍵（按原子軌道重疊方式填寫共價(jià)鍵的類型），請?jiān)趫D圖2中用箭頭表示出配位鍵．

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是4；
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V形；
（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖4（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為BO₂^-；圖4（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp²、sp³．