15．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩極產(chǎn)生的氣體可能相等
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．電解池中的陽(yáng)極和原電池中的負(fù)極上都發(fā)生還原反應(yīng)

分析 A．陽(yáng)極上OH-放電生成O2，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑；陰極上Cu2+放電生成Cu，所以陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，當(dāng)Cu2+完全放電后，H+放電，4H++4e-═2H2↑；
B．Zn、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．用石墨作電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極上OH-放電生成O2，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑；陰極上Cu2+放電生成Cu，所以陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，當(dāng)Cu2+完全放電后，H+放電，4H++4e-═2H2↑，通電一段時(shí)間后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩極產(chǎn)生的氣體可能相等，故A正確；
B．鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，故B正確；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-，故C正確；
D．電解池中的陽(yáng)極和原電池中的負(fù)極，都是發(fā)生失電子的過(guò)程，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極和陰陽(yáng)極上得失電子即可解答，根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．某人設(shè)計(jì)的糖廠(chǎng)甘蔗渣利用方案如圖所示：（已知醛基一定條件可轉(zhuǎn)變?yōu)轸然?br />
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）“C6H12O6”所示的葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，A官能團(tuán)名字為碳碳雙鍵．
（2）C→D化學(xué)方程式：CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）能與碳酸氫鈉作用產(chǎn)生氣泡的D的所有同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2COOH，（CH3）2CHCOOH（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．H2O2→O2B．SO2→SO32-C．Cl2→HClD．HNO3→NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有一種合金當(dāng)環(huán)境溫度遠(yuǎn)小于其轉(zhuǎn)變溫度時(shí)，可以隨便改變它的形狀，當(dāng)達(dá)到轉(zhuǎn)變溫度時(shí)，會(huì)恢復(fù)其原來(lái)面貌，具有這種效應(yīng)的合金為（　　）
A．超導(dǎo)金屬B．形狀記憶金屬C．儲(chǔ)氫金屬D．光纖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的劇烈程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．某地環(huán)保部門(mén)取一定量某工廠(chǎng)所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究．

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：
陽(yáng)離子Na+、Mg2+、X
陰離子Cl-、SO32-、Y、NO3-
（1）離子X(jué)是NH4+（填化學(xué)式，下同），離子Y是SO42-．
（2）表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為取少量廢水試樣，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不存在．
（3）丁組實(shí)驗(yàn)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)． 根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．五種元素中B元素的金屬性最強(qiáng)
B．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AE
C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性遞減
D．元素B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：B＞D＞E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將1mol 乙酸（其羥基氧用 18O 標(biāo)記）與乙醇在濃硫酸并加熱條件下發(fā)生反應(yīng)（不考慮副反應(yīng)）．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸只起到吸水作用，不參與反應(yīng)
B．反應(yīng)體系中含18O的分子有2種
C．乙酸乙酯中還有18O 原子
D．反應(yīng)一段時(shí)間后乙醇中含有18O原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知 反應(yīng)A+3B═2C在三種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L•s）   
②υ（B）=0.6mol/（L•s）  
③υ（C）=0.4mol/（L•s）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?③＞①．

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