Question

15．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 用石墨作電極電解CuSO₄溶液，通電一段時間后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩極產(chǎn)生的氣體可能相等
• B． 船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
• C． 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D． 電解池中的陽極和原電池中的負極上都發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

分析 A．陽極上OH^-放電生成O₂，陽極電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；陰極上Cu²⁺放電生成Cu，所以陰極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，當(dāng)Cu²⁺完全放電后，H⁺放電，4H⁺+4e^-═2H₂↑；
B．Zn、Fe形成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．用石墨作電極電解CuSO₄溶液，陽極上OH^-放電生成O₂，陽極電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；陰極上Cu²⁺放電生成Cu，所以陰極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，當(dāng)Cu²⁺完全放電后，H⁺放電，4H⁺+4e^-═2H₂↑，通電一段時間后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩極產(chǎn)生的氣體可能相等，故A正確；
B．鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極被保護，故B正確；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故C正確；
D．電解池中的陽極和原電池中的負極，都是發(fā)生失電子的過程，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確正負極和陰陽極上得失電子即可解答，根據(jù)反應(yīng)類型來分析解答，題目難度不大．