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17.下列離子方程式書寫正確的是( �。�
A.在100 mL濃度為1 mol•L-1的 Fe(NO33的溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B.在100 mL濃度為2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2:4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

分析 A.硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化二氧化硫;
B.根據(jù)n=VVm計算出氯氣的物質(zhì)的量,碘離子還原性較強(qiáng),優(yōu)先與氯氣反應(yīng),剩余的氯氣再與亞鐵離子反應(yīng);
C.石灰水過量,所有的碳酸根離子都轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀;
D.氫氧化鋇過量,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水.

解答 解:A.在100 mL濃度為1 mol•L-1的 Fe(NO33的溶液中通入足量SO2,硝酸根離子也參與反應(yīng),正確的離子方程式為:3NO3-+Fe3++5SO2+4H2O═Fe2++5SO42-+8H++3NO↑,故A錯誤;
B.在100 mL濃度為2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2,氯氣的物質(zhì)的量為:5.6L22.4L/mol=0.25mol,碘化亞鐵的物質(zhì)的量為0.2mol,碘離子還原性大于亞鐵離子,則碘離子優(yōu)先反應(yīng),0.4mol碘離子完全反應(yīng)消耗0.2mol氯氣,說明氯氣恰好反應(yīng),正確的反應(yīng)為:2I-+Cl2═I2+2Cl-,故B錯誤;
C.NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水,正確的離子方程式為:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故C錯誤;
D.明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,題目難度中等,側(cè)重考查反應(yīng)物過量對生成物影響,明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.有關(guān)化學(xué)用語正確的是( �。�
A.溴乙烷的分子式C2H5BrB.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C.四氯化碳的電子式        D.乙烯的最簡式C2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以物質(zhì)的量1:2之比配成溶液,通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2,該反應(yīng)中( �。�
A.硫元素既被氧化又被還原
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
C.每生成1molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移4mol電子
D.相同條件下,每吸收10m3SO2就會放出2m3CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中,硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學(xué)方程式是4FeS2+11O2_2Fe2O3+8SO2,該反應(yīng)中氧化劑是O2,還原劑是FeS2,被氧化的元素是Fe和S,被還原的元素是O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力.
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數(shù)為2;
(2)大阪大學(xué)近日宣布,有機(jī)太陽能固體電池效率突破5.3%,而高純度C60是其“秘密武器”.C60的結(jié)構(gòu)如圖1,分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2;1mol C60分子中π鍵的數(shù)目為30NA;
(3)金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用,一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2.該結(jié)構(gòu)中,碳氮之間的共價鍵類型有σ鍵、π鍵(按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型),請在圖圖2中用箭頭表示出配位鍵.

(4)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等.
①第一電離能:As>Se(填“>”、“<”或“=”).
②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖3所示),硫離子的配位數(shù)是4;
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V形;
(5)在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式.圖4(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根,則多硼酸根離子符號為BO2-;圖4(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu),其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)表達(dá)不正確的是( �。�
A.符號為188O的原子常用于文物年代的測定
B.原子結(jié)構(gòu)示意圖      既可以表示12C,也可以表示14C
C.具有16個質(zhì)子、16個中子和18個電子的微粒是3216S2-
D.“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為    

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較,肯定不變的是( �。�
①元素的種類�、谠拥姆N類�、鄯肿訑�(shù)目�、茉訑�(shù)目 
⑤反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和�、薹磻�(yīng)前反應(yīng)物的總能量與反應(yīng)后生成物的總能量.
A.①②③④B.①②⑤⑥C.①②④⑤D.②③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是( �。�
A.HNO3溶液(H2SO4),適量BaCl2溶液,過濾
B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、濃硫酸,洗氣
C.FeCl2溶液(FeCl3),鐵粉,過濾
D.CO(CO2),氫氧化鈉溶液,洗氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份,一份密閉保存,另一份敞口放置,幾天后分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),都恰好完全反應(yīng)時,若第一份用去鹽酸V1mL,第二份用去鹽酸V2mL,則兩者的關(guān)系為( �。�
A.V1=V2B.V1>V2C.V1<V2D.不能確定

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