Question

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 在100 mL濃度為1 mol•L^-1的 Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B． 在100 mL濃度為2 mol•L^-1的FeI₂的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl₂：4Fe²⁺+6I^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3I₂+10Cl^-
• C． 向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D． 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化二氧化硫；
B．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氯氣的物質(zhì)的量，碘離子還原性較強，優(yōu)先與氯氣反應(yīng)，剩余的氯氣再與亞鐵離子反應(yīng)；
C．石灰水過量，所有的碳酸根離子都轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；
D．氫氧化鋇過量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水．

解答 解：A．在100 mL濃度為1 mol•L^-1的 Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂，硝酸根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：3NO₃^-+Fe³⁺+5SO₂+4H₂O═Fe²⁺+5SO₄^2-+8H⁺+3NO↑，故A錯誤；
B．在100 mL濃度為2 mol•L^-1的FeI₂的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl₂，氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，碘化亞鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，碘離子還原性大于亞鐵離子，則碘離子優(yōu)先反應(yīng)，0.4mol碘離子完全反應(yīng)消耗0.2mol氯氣，說明氯氣恰好反應(yīng)，正確的反應(yīng)為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故B錯誤；
C．NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，側(cè)重考查反應(yīng)物過量對生成物影響，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．