3．在標準狀況下，等質(zhì)量的CH₄和CO₂比較，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	密度比4：1		B．	分子數(shù)之比為4：11
	C．	體積比11：4		D．	物質(zhì)的量之比為4：11

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	一定量（NH4）2SO4與NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
	B．	向25mL0.1mol/L的溶液①氨水   ②NH4Cl溶液分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）：①＞②
	C．	將0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10：c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）

1．自然界中當膽礬礦與黃鐵礦（主要成分為FeS₂）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應產(chǎn)生輝銅礦．對反應：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3：7．

20．25℃時，在0.1mol/LNaX溶液中，水的電離度為α₁；在0.1mol/L鹽酸中，水的電離度為α₂，若$\frac{{α}_{1}}{{α}_{2}}$=10⁹，則NaX溶液的pH值為（　　）

A．

5

B．

7

C．

10

D．

11

19．已知：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑在150℃時NH₄HCO₃分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H₂密度的13.2倍．

18．對于反應：S（s）+O₂（g）?SO₂（g），保持其它條件不變時，下列措施可使反應速率增大的是（　�。�
①縮小反應容器體積②升高溫度③通入O₂④增加硫的量⑤降低壓強．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②③④

D．

②③④⑤

17．甲烷-空氣燃料電池（以KOH溶液為電解質(zhì)）的工作原理如圖所示．放電過程中，電流由銅極流向鉑極．

①負極是鉑，電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
②若電路上通過4mol電子，理論上消耗22.4L O₂（標準狀況）．
③電池放電過程中，OH^-由陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移（填“”或“右”）．

16．用廣譜高效的二氧化氯（ClO₂）替代液氯進行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物．
（1）二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃反應制得．請寫出反應的離子方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺+SO₄^2-═2ClO₂↑+2SO₄^2-+H₂O．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．當1molHClO₂發(fā)生分解反應時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是0.8N_A．
（3）有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分數(shù)表示．則ClO₂的有效氯含量是263%．

15．如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖．各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）．其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）寫出C→E的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，干燥C常用堿石灰（填寫試劑名稱）．
（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO（填寫物質(zhì)的化學式）．
（4）寫出F→G的離子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．

14．乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．現(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化如圖1：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）寫出以下反應的化學方程式和反應類型：
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，反應類型是氧化反應
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型是取代反應/酯化反應
（3）實驗室用如圖2裝置制備乙酸乙酯：
試管中碎瓷片的作用是防止液體暴沸；導管a的作用是導氣和冷凝回流；試管b內(nèi)飽和Na₂CO₃溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度．