1．自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（主要成分為FeS2）相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦．對(duì)反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3：7．

分析 在14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4反應(yīng)中，F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中CuSO4的S元素化合價(jià)不變，S元素的化合價(jià)分別由-1降低到-2，由-1升高到+6價(jià)，F(xiàn)eS2既是作氧化劑，又做還原劑，以此解答該題．

解答 解：對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，由CuSO4、FeSO4和H2SO4物質(zhì)的量可知，5molFeS2參加反應(yīng)，有3mol被氧化為H2SO4，7mol被還原為Cu2S，所以被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3：7，
故答案為：3：7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，難度較大，學(xué)生明確反應(yīng)中各元素化合價(jià)的變化是解答的關(guān)鍵，F(xiàn)eS2中Fe、S元素的化合價(jià)是解答的難度，并注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．改變壓強(qiáng)不一定改變反應(yīng)速率
B．使用催化劑能同時(shí)增大正、逆反應(yīng)的速率，并改變化學(xué)反應(yīng)的限度
C．固體物質(zhì)的狀態(tài)（如塊狀、粉末狀等）對(duì)反應(yīng)速率有影響
D．升高溫度一定能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．某有機(jī)物E的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式為C8H10O；C中含有的官能團(tuán)有羰基和溴原子 （寫名稱）．
（2）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）C的消去產(chǎn)物可以合成高分子化合物F，請(qǐng)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B的同分異構(gòu)體有14種．
（5）已知：RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ 
參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源．下圖是從海水中提取某些原料的．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液-→過(guò)濾后加鹽酸
B．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴
C．第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)共有2步
D．第④步中，SO2起氧化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物．
（1）二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：2ClO3-+SO32-+2H++SO42-═2ClO2↑+2SO42-+H2O．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)1molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是0.8NA．
（3）有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo)，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示．則ClO2的有效氯含量是263%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．判斷下列說(shuō)法的正誤 
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行系統(tǒng)命名：
（1）3-甲基-2-乙基-1，3-戊二烯        
（2）2，2-二甲基-1-丙醇
（3）2-甲基-2-溴-3-庚烯或者2-溴-2-甲基-3-庚烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)．表1有（A）至（I）共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)．結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
選項(xiàng)物質(zhì)大氣中的含量
（體積百分比）		溫室效應(yīng)指數(shù)
AH220
BO2210
CH2O10.1
DCO20.031
ECH42×10-430
FN2O3×10-5160
GO34×10-52000
HCCl3F2.8×10-821000
ICCl2F24.8×10-425000
（1）下列由極性鍵形成的極性分子是C．
A．N2    B．O2    C．H2O     D．CO2E．CH4
（2）下列說(shuō)法不正確的是C．
A．N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化
C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3．CHClFCF3．C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是D．
A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ABD．
A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C． CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH4•46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是（　�。�
A．KB．CuC．FeD．Ag

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