Question

2．下列說法正確的是（　�。�

• A． 一定量（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
• B． 向25mL0.1mol/L的溶液①氨水   ②NH₄Cl溶液分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）：①＞②
• C． 將0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10：c（K⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液中存在電荷守恒，溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
B．鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，在氯化銨溶液中抑制銨根離子的水解；
C．將0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合得到等濃度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液的混合溶液，依據(jù)電荷守恒和物料守恒分析判斷離子濃度關(guān)系；
D.0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10溶液顯堿性，HA-離子水解大于其電離．

解答 解：A．一定量（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），電荷守恒：c（H⁺）+c（NH的₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故A錯誤；
B．鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨的濃度為0.05mol/L，氯化銨溶液中加入鹽酸抑制銨根離子的水解，溶液中c（NH₄⁺）：①＜②，故B錯誤；
C．將0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合得到等濃度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液的混合溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒2c（Na+）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），代入計算得到2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D.0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10溶液顯堿性，HA-離子水解大于其電離，c（K⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡，鹽類水解的應(yīng)用、溶液酸堿性的分析判斷，溶液電荷守恒、物料守恒等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．