18．對于反應：S（s）+O2（g）?SO2（g），保持其它條件不變時，下列措施可使反應速率增大的是（　�。�
①縮小反應容器體積②升高溫度③通入O2④增加硫的量⑤降低壓強．
A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤

分析 該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，升高溫度、增大壓強、增大反應物濃度、加入催化劑等都可以增大反應速率，以此解答該題．

解答 解：①增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，所以反應速率增大，故正確；
②升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大，故正確；
③通入O2，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，所以反應速率增大，故正確；
④增加硫的量，不影響活化分子百分數(shù)或活化分子數(shù)，所以不影響反應速率，故錯誤；
⑤降低壓強，降低單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，所以反應速率降低，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，可以通過改變濃度、溫度等方法改變反應速率，注意：固體或純液體的物質(zhì)的量多少不影響反應速率，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關晶體的下列說法中正確的是（　�。�
A．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中共價鍵越強硬度越大
C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D．氯化鈉溶于水時離子鍵未被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖，有關說法不正確的是（　�。�
A．化合物A中一定含有的官能團是醛基、羧基和碳碳雙鍵
B．由A生成E發(fā)生還原反應
C．F的結(jié)構簡式可表示
D．由B生成D發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．在過氧化鈉中加入稀硫酸：O22-+4H+═2H2O+O2↑
C．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構信息如下：
信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲： 是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：  無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎能源．
丙：  有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置為第2周期IVA族，請寫出BC2分子的電子式：．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式：
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象為：
①試管中溶液變成深棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②開始有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因是a反應放熱，溫度升高bFe3+有催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在標準狀況下，等質(zhì)量的CH4和CO2比較，下列說法中正確的是（　�。�
A．密度比4：1B．分子數(shù)之比為4：11
C．體積比11：4D．物質(zhì)的量之比為4：11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．丁烷廣泛應用于家用液化石油氣中，也用于打火機中作燃料．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在常溫下，丁烷是氣體
B．丁烷與甲烷互為同系物
C．丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構體
D．戊烷進行一氯取代后生成兩種沸點不同的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（　�。�
A．提出原子學說B．發(fā)現(xiàn)氧氣C．提出分子學說D．發(fā)現(xiàn)元素周期律

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．從結(jié)構的角度可以幫助我們更好的理解有機物的化學性質(zhì)．
（1）乙炔是一種重要的化工原料，將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈H2C=CH-C≡N．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp、sp2．[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變?yōu)樯钏{色，寫出該過程的離子方程式4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu（NH3）4]2++6H2O+4OH- 或4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（2）實驗室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣，寫出碳化鈣的電子式，CaC2晶體的晶胞結(jié)構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中有啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4．已知CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為1.92×10-22cm3

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的鍵角大約為120度，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇有分子間氫鍵，甲醛沒有分子間氫鍵
（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子為判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中-OH的氫原子形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+．

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