15．鋁在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
②除硅的方法：溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH．
回答下列問題：
（1）Fe元素在元素周期表中的位置為三周期ⅢA族；電解制取Al的化學反應中，反應物總能量小于生成物總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）寫出向Al₂O₃與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）濾渣A的主要成分為Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈．
（4）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸    B．稀硫酸    C．稀HNO₃    D．濃HNO₃
（5）在工藝流程第三步中，通入過量二氧化碳的化學反應方程式是NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（6）實驗時取鋁土礦ag，經(jīng)過上述工藝流程最后得到bgAl，則鋁土礦中的Al₂O₃質(zhì)量分數(shù)為B．
A．=$\frac{102b}{54a}$    B．＞$\frac{102b}{54a}$    C．＜$\frac{102b}{54a}$    D．均有可能．

14．某研究性學習小組為了驗證CH₄是否具有還原性，設(shè)計了如下實驗：

（1）實驗過程中觀察到無水CuSO₄逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH₄與CuO反應的化學方程式為CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4Cu+2H₂O．
（2）研究小組將CH₄通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是溴單質(zhì)與甲烷發(fā)生了取代反應；用pH試紙檢驗反應前后溶液的pH，如果pH明顯變小，則表明二者可能發(fā)生了取代反應（或溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走，用pH試紙檢驗反應前后溶液的pH，如果pH沒有明顯變化，則表明溴單質(zhì)可能被甲烷氣體帶走）．．請設(shè)計一個實驗方案證明你的結(jié)論（用文字表示，不必畫實驗裝置圖）．

13．（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應如下：CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC₂+CO
CaC₂+2H₂OCH≡CH+Ca（OH）₂       CH≡CH+HCl $→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH₂═CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源．
電石-乙炔法的缺點是：反應溫度高，能耗大、使用的催化劑毒性大．
（2）已知ClCH₂CH₂Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫．請設(shè)計以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）．

12．比一比．
（1）金屬性：K＞Ca
（2）非金屬性：S＜F
（3）酸性：H₂SO₄＞H₂SiO₃
（4）堿性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂
（5）穩(wěn)定性：NH₃＞ SiH₄
（6）半徑：Al³⁺＜S^2-．

11．電子式書寫練習．
（1）KCl  
（2）HCl
（3）MgCl₂（形成過程）
（4）Br₂（形成過程）

10．溴乙烷與氫氧化鉀溶液共熱，既可生成乙烯又可生成乙醇，下列說法正確的是（　�。�

	A．	生成乙烯的是氫氧化鉀的水溶液		B．	生成乙醇的是氫氧化鉀的水溶液?
	C．	生成乙烯的是在170℃下進行的		D．	生成乙醇的是氫氧化鉀的醇溶液?

9．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
	B．	油脂、淀粉、纖維素都是高分子化合物
	C．	酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
	D．	纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體

8．以下是“海帶中碘元素的分離及檢驗”實驗過程中某個環(huán)節(jié)中的實驗步驟，其中正確的是（　�。�

	A．	將干海帶用蒸餾水泡發(fā)
	B．	將海帶灰用蒸餾水浸泡，取其浸取液，向其中加入四氯化碳
	C．	向海帶灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
	D．	將海帶灰的浸取液加入分液漏斗中進行分液分離

7．按要求寫出下列物質(zhì)對應的式子（畫了斜線的空格不寫）

名稱	分子式	結(jié)構(gòu)式	結(jié)構(gòu)簡式
乙烯	C2H4		\
丙烯	C3H6	\	CH3-CH=CH2
乙炔	\	H-C≡C-H
異丁烷		\	CH3CH（CH3）CH3

6．化學反應前后一定發(fā)生變化的是（　�。�

A．

原子個數(shù)

B．

化學鍵

C．

質(zhì)量

D．

元素種類